高一化學的答題規范
高中化學的特點是跨度大，知識點多。如果在第一遍學習中知識點沒有掌握牢固，待到考試之前臨時抱佛腳，是沒有用的。下面小編給大家分享一些高一化學的答題規范，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學的答題規范
1.排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”。
2.書寫化學方程式時，分清是 “= ”還是“ ”，如鹽水解方程式一般要用“ ”其產物也不能標“↓”或“↑”，弱電解質的電離一定要用“ ”，都不能用“=”。
3.有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫。如“溶解度”單位是g，摩爾質量有單位為g.mol-1，物質的量濃度等，若不寫單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。
4.要求寫“名稱”一定要用漢字寫，不能寫分子式或其他化學式。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式、要求寫離子方程式等要看清，防止張冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氫等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
6.請特別注意選擇題的指向性是“正確的是”還是“錯誤的是”兩種不同要求。
7.描述實驗現象要全面，要“陸、海、空”全方位進行。避免簡單化，一葉障目。
8.防止離子電荷與元素化合價，原電池正負極，電解池、電鍍池陰陽極混淆。
9.化學計算常犯錯誤如下：
化學方程式寫錯或不配平或配平有錯;
用關系式計算時，物質的量忽略了部分取用關系;
討論題，缺討論過程;
計算結果一定要準確;
要求寫出計算規范過程,不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
10.對推斷題，要根據題意，無機物、有機物均應全面，綜合考慮。注意關鍵詞和關鍵步驟。
11.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，還要看注意帶單位。
12.配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”，不搞假配平。有機化學方程式要用“→”;熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”號，反應熱的單位注意是kJ·mol-1。寫方程式時要注意配平、條件、符號。
13.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，要認真讀題，找出關鍵詞，尋找突破口，不要思維定勢;碰到難題更要鎮靜，要知道，難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應該通過讀題解題得到這些小分。
14.考試時切忌“反常”，仍然是先易后難，先做第一卷，后做第二卷。
高一化學反應和化學方程式
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg
3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2
4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3
5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3
7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 純硅)→ SiO2 →SiF4
8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3
9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4
10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金屬+Cl2、鹵素單質間的置換
高一化學學什么
1、第一章
第一節是初中向高中的過渡，比較簡單。第二節《化學計量在實驗中的應用》是本章的重點，也是整個高中階段計算部分的基礎，是孩子自從初三學習化學以來最難的部分，有太多的同學敗在此節，從此一蹶不振，覺得高中化學難于上青天。如果這節沒有學通，以后的計算題就都沒戲了。而學好這節的關鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應用，總結為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
2、第二章
第一節講的是物質分類，比較簡單。第二節《離子反應》和第三節《氧化還原反應》是第三、四章的基礎，如果學不透徹，那么在第三、四章就開始聽天書了，心理上也就開始傾向選擇學文科了。那么如何解決呢?
第二節，書寫離子方程式的關鍵是“拆”，什么拆呢?強酸、強堿、可溶性鹽。強酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。強堿又有哪些?鉀鈣鈉鋇(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇)。其余的都不拆。有哪些特殊嗎?有，濃硫酸不拆，石灰乳不拆。
第三節，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價升高→失電子→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物→做還原劑，想象你是還原劑，姚明是氧化劑，也就是說化合價低的是還原劑，化合價高的是氧化劑。這些關鍵點，你不但要知道是什么意思，還要背得滾瓜爛熟，做夢都不能忘記。
3、第三、四章
所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會永遠背不會。應該怎么做呢?
1.結合老師做過的實驗、講過的知識點。
2.分類總結。比如鋁的兩性，大家可以這么記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應全部生成鋁離子，和堿反應則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。
3.學會正確的配平方法。對于氧化還原反應的配平，不能單純的只用原子守恒，而是按照這樣的順序：電子守恒→電荷守恒→原子守恒。做到這三點，你會事半功倍。
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