總結高考化學實驗簡答題
總結高考化學實驗簡答題
近幾年的高考化學試題越來越趨向于開放性、探究性的實驗試題，大有占據全部實驗之勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規范，小編在此整理了相關知識，希望能幫助到您。
↓↓↓點擊獲取更多"化學知識點"↓↓↓
總結高考化學實驗簡答題
1
問：實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?(以試管為例)
答：(1)微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
(2)液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。
(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
2
問：在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全?
答：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
3
問：化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀? 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈?(以BaCl2沉淀Na2SO4為例)
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2-3次。
取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生，說明已洗滌干凈。
4
問：引發鋁熱反應的操作是什么?
答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。
5
問：常用的試紙有哪些?應如何使用?
答：(1)試紙種類：① 石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性;② pH試紙：定量(粗測)檢驗溶液的酸、堿性的強弱;③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質;④ 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質; ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
(2)使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。
(3)注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。
6
問：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?
答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。
7
問：只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。
8
問：現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯(或水)，若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。
9
問：如何檢查容量瓶是否漏液?
答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
10
問：在中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)
答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最后氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。
11
問：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。
12
問：焰色反應應如何操作?
答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，(若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察)。
13
問：如何進行結晶蒸發操作?
答：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
14
問：下列實驗設計和結論相符的是()
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
15
問：下列有關實驗的敘述，不正確的是___。
A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
高中有機化學的學習方法
1、分門別類，逐個掌握。
有機化學東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學會按照一定標準分類，最普遍的一個分類就是按照官能團來區分。簡單來說，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類可以不用很詳細，但是就是要把有相同點的東西放在一起。
分類完之后，要做的事情就是逐個把每一類物質具有的的性質、會發生怎么樣的反應了解清楚。這里仍舊是推薦同學們自己畫一張表，按照“什么樣的結構是什么物質，什么物質又有什么樣的性質，什么樣的性質導致有什么反應”這樣的邏輯去歸納總結。當自己全部歸納一遍之后，一定會有十分深刻的影響。
2、如何串聯，厘清條件。
上一種方法目的在于教會同學們明白單獨的某種官能團物質有什么性質和反應，但是同樣重要的是，要明白各類官能團之間是如何轉化的。舉例來說，當你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質后，就要來考慮這一條線上面的物質是怎么轉化的，這就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應條件是什么，反過來酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應條件又是什么。
這里要強調的是，各個反應條件并不是完全相同，千萬不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認為所有的氧化反應都是可以用催化氧化這個條件)。所以一定要好好區分，理清反應條件到底是什么。
3、有疑就問，切忌拖延。
惰性是每個人都有的，這無可厚非。很多同學在學習過程中碰到問題嘗嘗不求甚解，最多打個標記又放了過去。但是有機化學中，這是一個很嚴重問題。因為在剛剛接觸有機化學的基礎階段，所有的結構、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復用到的基礎知識。
在整個有機化學的學習中，前后的關聯性也十分強。如果開頭或者中間有疑問，一定要第一時間弄清楚。很多同學明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就會“習慣性”地聽之任之而不去補漏洞。事實上，只是你不愿意花時間去問去學去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延癥是一個很難的任務，但是你必須去做。
總結高考化學實驗簡答題相關文章：
★ 高考化學答題策略