無機化學家張青蓮院士
無機化學家張青蓮院士
7月31日是我國著名無機化學家、教育家，中國穩定同位素學科的奠基人和開拓者，中國科學院院士、北京大學化學系教授張青蓮110周年誕辰日。小編在這里整理了張青蓮相關資料，希望能幫助到您。
無機化學家張青蓮院士
張青蓮(1908.7.31—2006.12.14)出生于常熟市支塘鎮的一個小康之家。六歲時，張青蓮進支塘小學讀書。14歲時，考入蘇州桃塢中學。1930年，從光華大學化學系畢業后，曾在常熟孝友中學任教一年。 1931年，考取清華大學研究生院。 1934年，進入柏林大學物理化學系學習。1936年獲柏林大學博士學位后，到瑞典物理化學研究所做訪問學者。1937年回國后，歷任光華、西南聯大、清華、北大等大學教授。1955年當選為中國科學院學部委員(院士)。1981 -1992年任中國科學院化學學部副主任。曾任中國質譜學會首屆理事長，國家科委穩定同位素分組組長、國際純粹與應用化學聯合會原子量與同位素豐度委員會銜稱委員等。
張青蓮學識淵博，興趣廣泛，治學嚴謹，寬以待人，桃李滿天下。 他一生始終遵循他自已的信條，為祖國的科研與教育事業做出了許多貢獻。1989年，中國科學院授予他“從事科學工作五十年”的榮譽獎狀。1990年，化工部為表彰張青蓮對重水生產的功績，授予他“全國國防化工先進工作者”稱號。 他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等十種元素的相對原子量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。2000年，張青蓮作為中國兩位杰出的化學家之一，入選人教版全日制高中化學教科書。
2011年11月，家鄉常熟為了紀念這位著名的化學家，將常熟市支塘中心小學更名為常熟市張青蓮小學，中國科學院院長白春禮為新校題寫了校名。2018年7月，張青蓮誕辰110周年之際，支塘鎮黨委、政府出資建辦了張青蓮事跡陳列館，以最大的敬意來緬懷這位支塘驕子。
在紀念張青蓮誕辰110周年報告會和紀念張青蓮誕辰110周年座談會上，來自北京大學化學與分子工程學院、中國質譜學會的相關領導、專家、教授等通過珍貴的影像資料、專家學者精彩的講話和報告，追憶了張青蓮孜孜不倦、獻身科學的愛國品行;重溫了張青蓮創新進取、勇攀高峰的科學精神。支塘鎮黨委書記董國新表示，我們舉辦系列紀念活動，緬懷先生生平，就是號召大家認真學習他愛國報國、追求真理、務實創新的科學精神，激勵后人奮勇爭先，在各自崗位上不斷取得新的成績。
高考化學元素周期律選擇題
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一、2014～2018五年大數據
此道選擇題是高考理綜化學必考題：
命題角度 | 設項方向 | 頻數 | 難度 |
1.核外電子排布規律與元素(物質)性質 | ①非金屬(金屬)性比較 ②原子(離子)半徑比較 ③單質、氫化物熔、沸點比較 ④離子鍵與共價鍵判斷 ⑤離子化合物與共價化合物判斷 ⑥物質性質判斷 | 11 | 0.51 |
2.元素周期表片段 | 1 | 0.58 | |
3.物質轉化與元素推斷的融合 | 1 | 0.49 |
二、備考策略
本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應用。內容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強弱判斷及非金屬元素單質氧化性的比較等知識點。
主要考查考生對元素周期表中元素原子結構和元素性質周期性變化規律的理解，要求考生對“位-構-性”有充分的認識，并將周期表、原子的電子層結構、元素單質及其化合物的性質等內容結合起來進行綜合運用。只有推斷出相關元素的名稱并熟悉它們所形成的單質及其化合物的化學性質，才能得出正確結論。
預計2019年高考還會以考查遞變規律和性質為主，題目一般通過圖表、文字或相關數據分析等推斷同主族、同周期元素性質的遞變規律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質等，有時還通過簡單的實驗設計或現象推斷性質遞變規律或元素金屬性或非金屬性的強弱等。
全國卷中此類選擇題是必考題，截止目前出現的一些新的動向：
1、推斷出的元素是不確定的。
2、涉及到氫負離子——H—，H—與Cl—還原性的比較。
3、單質的熔沸點比較，要補充一些物構中晶體的知識。
4、陌生的物質的出現，如：CaF2與濃硫酸反應生成HF。
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。其實這一物質在2014年高考中就大規模出現過。
5、有小題大做的可能，如2016年與框圖有機推斷結合。
三、考點突破
考點一：化學鍵與物質類別
判斷：
(1)Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同(×)
(2)NaOH和Na2O2所含化學鍵類型完全相同(×)
分析：
(1)中Na2O2含有共價鍵而Na2O中沒有;
(2)Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，共價鍵類型不同。
考點二：元素周期表
1.元素分布特點
可以讓學生畫出上面的周期表，標出1—36號元素與主族元素。
2.元素的位置關系和原子序數關系的應用
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序數關系的應用。
考點三：三大高頻規律
規律 | 比較方法 |
金屬性與非金屬性 | 元素金屬性、非金屬性強弱的本質 原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素非金屬性和金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度 |
判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據： 1．置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 2．與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。 3．與氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強 | |
原子或 離子半 徑比較 | #FormatImgID_3# |
熔、沸點 比較 | 1.根據物質狀態判斷 即物質沸點高低按常溫下的狀態：固體＞液體＞氣體。 如：NaCl＞H2O＞CO2 2．根據物質不同結構特點判斷 一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰) |
3.分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低 (1)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 (2)因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質沸點高于由只存在范德華力的物質。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl |
考點四：常考11中元素推斷
元素 | 排布特點(結構特征) | 性質特征 |
H | ①最外層只有一個電子 ②族序數等于周期數 ③無中子 ④半徑最小 | ①密度最小的單質 ②宇宙含量最多的元素 |
Li | ①周期數是族序數2倍的元素 ②最外層電子數是內層電子數的一半 | 電極材料 |
C | ①族序數等于周期數2倍的元素 ②最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素 | ①形成化合物種類最多的元素 ②單質是自然界中硬度最大的物質 ③元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素 |
N | ①空氣中含量最多的元素 ②氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素 ③元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應 ④某一氫化物可做液態燃料 ⑤常見氫化物可做制冷劑 | |
O | ①族序數等于周期數3倍的元素 ②最外層電子數是最內層電子數的3倍 ③最外層電子數是電子層數的3倍 ④最高正化合價不等于族序數的元素 | ①地殼中含量最多的元素 ②氫化物在通常情況下呈液態的元素 ③某一單質可殺菌、消毒、漂白 |
Na | ①周期數是族序數3倍的元素 ②原子半徑最大的短周期元素 ③L層電子數為8，與H同主族的元素 | ①短周期中金屬性最強的元素 ②元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素 ③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素 |
Al | 族序數等于周期數的元素 | ①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地殼中含量最多的金屬元素 |
Si | ①最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素 ②最外層電子數是次外層電子數的一半 | ①單質是重要的半導體材料 ②氧化物可用作光導纖維 ③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水 |
P | 最外層電子數是內層電子數的一半 | ①組成骨骼和牙齒的必要元素 ②某一單質和其氫化物都能自燃 |
S | ①族序數等于周期數2倍的元素 ②與氧同主族的短周期元素 ③最外層電子數是電子層數的2倍 | ①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑 ②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑 ③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發生氧化還原反應 |
Cl | 第三周期主族元素原子半徑最小 | ①最高價氧化物對應的水化物酸性最強 ②單質可用作自來水的殺菌消毒 ③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性 |
考點五：常見化合物轉化
常見的轉化關系總結
列舉出符合此轉化關系A、B、D、E 的三組物質的化學式
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
(6)R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間的轉化關系如圖所示。
判斷：R、 X、 Y、 Z分別為(元素符號)H、N、Al、Cl。
甲、乙、丙分別為(化學式)AlCl3、HCl、NH3。