化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識
物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學常考的一類題型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家帶來一些關于化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。
一.物質的檢驗
原理：
根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。
檢驗方法：
【物理方法】依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。
【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特征現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結論。
常見氣體的檢驗
(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
常見離子的檢驗
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;
②用pH試紙測定其pH，pH<7;
③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)
如：鋅、鐵等，有氣泡產生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;
②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;
③用pH試紙測定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉淀;
⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉淀;
(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉淀;
②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
(6)NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉淀且沉淀不溶解。
(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。
溫馨提示：
物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。
二.物質的鑒別
原理：
根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。
常見物質或離子
(1)依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。
(2)依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。
(5)依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
【化學方法】
(1)特征現象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出 。
(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。
(3)借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。
物質的鑒別和鑒定
同學們千萬不要傻傻分不清
鑒別既然有個“別”
那是用來區別兩個
或兩個以上物質的
正如它的定義
“根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分開來”
而物質鑒定則是
“用實驗方法確定或證明該物質”
三.物質的除雜
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質。
(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
(3)易分：雜質易分離。
(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。
常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
(1)蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
【化學方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
2.沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。
3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。
4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
5.溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。
6.置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。
四.拓展
常見氣體的除雜(括號內為雜質)
1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2(H2O):通過濃硫酸。
常見固體的除雜(括號內為雜質)
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、干燥。
常見液體的除雜(括號內為雜質)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。
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