關于初三化學知識點總結
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。這次小編給大家整理了初三化學知識點總結，供大家閱讀參考。
初三化學知識點總結
酸及其性質
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸堿中和反應
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。
PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
③pH測得的數字是正數。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。
初三化學知識點
鹽化學肥料
一、常見的鹽
定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2、鹽+酸→新鹽+新酸
3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有機物)46.7%
b、NH4+的檢驗
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。
缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
3)磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
中過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用
化學知識點總結
1.導言：介紹一下化學這門學科
2.變化：①物理：只是形狀，狀態的改變
②化學：生成新物質的變化，會伴隨發光發熱(完成習題P11，P27習題1，7)
①②本質區別：是否有新物質生成
①②聯系：化學變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學變化
3.性質：①物理：色，態，味，熔點，沸點，凝固點，導電性，密度，硬度等
②化學：發生化學變化時才變現出來的性質
4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點
(1)三不原則：①不用嘴嘗
②不用手拿
③不用鼻子聞(招手入鼻法)
節約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
(2)藥品的取用
a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
(3)儀器使用
a.滴管：吸取或轉移少量液體
注意點：①轉移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度
讀數：①視線與凹液面最低處相平
②若仰視，則讀數偏大，用時偏少
③若俯視，則讀數偏小，用時偏多
c.酒精燈：用來加熱的儀器
三禁止：①禁止用嘴吹，應用燈帽蓋滅
②禁止過火
③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
火焰①外焰，溫度②內焰③焰心
酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精確到0.1g
②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量
③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜
d.試管破裂的原因：①未預熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下
5.實驗P3
(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體
(2+水+二氧化碳
(3)現象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
(4)保存：低溫密封
6.實驗P5
現象：鐵絲表面出現紅色物質，水倒吸
結論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)
②酸能除銹
③食鹽能加快鐵生銹
④壓強減小的方法：減少氣體，降溫
7.混合物與純凈物的定義
實驗P13
(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物
(2)按體積分數：①氧氣：21%
②氮氣：78%
③二氧化碳：0.03%
④稀有氣體：0.94%
⑤雜質氣體：0.03%
(3)空氣中O2體積分數的測定
原理：P+O22O5
現象：產生大量白煙，放出大量的熱
結論：①O2約占空氣的1/5(主)
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5
②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5
③未冷卻至室溫就打開止水夾V水<1/5
④裝置漏氣V水<1/5
⑤紅磷量不足V水<1/5
8.實驗P20(完成P25，習題1)
(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
俗名：銅綠
Cu2(OH)2CO2O+CO2
現象：綠色逐漸變為黑色，試管壁上出現小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體
(2)能與鹽酸反應
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
現象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡
9.實驗P23
鎂(Mg)：銀白色固體
能燃燒，燃燒時發出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Mg+O
化學課后復習的方法
(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。
(2)“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。
(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。
(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好課前預習，課內學習，課后復習，還應該及時的進行歸納總結，只有善于歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。
(7)備好“錯題本”
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。
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