化學物質常見顏色總結
顏色是通過眼、腦和我們的生活經驗所產生的對光的視覺感受，我們肉眼所見到的光線，是由頻率范圍很窄的電磁波產生的，不同頻率的電磁波表現為不同的顏色，對色彩的辨認是肉眼受到電磁波輻射能刺激后所引起的視覺神經感覺。下面給大家分享一些關于化學物質常見顏色總結，希望對大家有所幫助。
1.紅色：
Fe(SCN)3(紅色溶液); Cu2O(紅色固體); Fe2O3(紅棕色固體);
紅磷(暗紅色固體); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3(紅褐色固體);
Cu(紫紅色固體); 溴蒸氣、NO2(紅棕色) 品紅溶液(紅色);
在空氣中久置的苯酚(粉紅); 石蕊遇酸性溶液(紅色); 酚酞遇堿性溶液(紅色)。
2.紫色：
石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+與苯酚反應產物(紫色); I2(有金屬光澤紫黑色固體)
KMnO4固體(紫黑色); MnO4-(紫紅色溶液) 固態O3(紫黑色
鉀的焰色反應(紫色) I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)
3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黃色：
AgI(黃色固體); AgBr(淡黃色固體); Ag3PO4(黃色固體); FeS2(黃色固體);
Na2O2(淡黃色固體); S(黃色固體); Au(金屬光澤黃色固體);
I2的水溶液(黃色); 碘酒(黃褐色); 久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);
Na的焰色反應(黃色); TNT(淡黃色針狀); 工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);
NaNO2(無色或淺黃色晶體); Fe3+的水溶液(黃色);硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)
久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2); 濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色);
5.綠色：
Cu2(OH)2CO3(綠色固體); Fe2+的水溶液(淺綠色); FeSO4?7H2O(綠礬);
K2MnO4(綠色); Cl2、氯水(黃綠色); F2(淡黃綠色);
CuCl2的濃溶液(藍綠色);
6.棕色：
FeCl3固體(棕黃色); CuCl2固體(棕色)
7.藍色：
Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色); 石蕊遇堿性溶液(藍色);
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰); 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);
淀粉遇I2變藍色; Co2O3(藍色); O2(液態--淡藍色);
Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色);
O3(氣態--淡藍色;液態--深藍色;固態--紫黑色)。
8.黑色：
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;
絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。
9.白色：常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;
Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);
MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4
10銨鹽(白色固體或無色晶體);
Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色
pH試紙：干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深;堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。
紅色石蕊試紙：紅色(用于檢驗堿性物質) 藍色石蕊試紙：藍色(用于檢驗酸性物質)
淀粉試紙：白色(用于檢驗碘單質) KI-淀粉試紙：白色(用于檢驗氧化性物質)
石蕊：pH<5時呈紅色;pH介于5～8時呈紫色;pH>8時呈藍色。
酚酞：pH<8.2時呈無色;pH介于8.2～10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。
甲基橙: pH<3.1時呈紅色;pH介于3.1～4.4時呈橙色;pH>4.4時呈黃色。
甲基紅: pH<4.4時呈紅色;pH介于4.4～6.2時呈橙色;pH>6.2時呈黃色。
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