人教版高中必修一化學知識點復習
人教版高中必修一化學知識點復習(精選3篇)
很多小伙伴都學過化學這門學科，“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣，皆為自然科學的基礎科學。下面是小編為大家整理的人教版高中必修一化學知識點復習，希望能幫助到大家!
人教版高中必修一化學知識點復習篇1
降溫結晶和蒸發結晶的區別
一、原理不同
1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。
2、蒸發結晶的原理是恒溫情況下或蒸發前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多余的溶質析出。
二、適用范圍不同
1、降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO?、KNO?等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2、蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發)減少溶劑(水)才能使其析出結晶。
三、步驟不同
1、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體(或有晶膜出現)即停止，用蒸發皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。
2、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
結晶的條件
需要結晶的溶液，往往呈過飽和狀態。通常是在加熱的情況下，使化合物溶解，過濾除去不溶解雜質，然后濃縮、放冷，析晶。最合適的溫度為5～10℃左右。如果在室溫條件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對形成結晶來說是一個重要條件，它可使溶劑自然揮發到適當的濃度，即可析出結晶。特別是在探索過程中，對未知成分的結晶濃度是很難預測的，有時溶液太濃，粘度大就不易結晶;如果濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結晶醫學教育|網搜集整理。X-射線衍射用的單晶即采用此法。在結晶過程中溶液濃度高則析出結晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質可能多些。有時自溶液中析出結晶的速度太快，超過化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到無定形粉末。
人教版高中必修一化學知識點復習篇2
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2
鈉與氧氣反應：4na+o2=2na
2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反
應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2
o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
人教版高中必修一化學知識點復習篇3
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數
17、四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)
20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度