高三化學第二次模擬試題含答案

時間：2024-02-13 07:01:54 邱妹20由分享

高考六月七八號，天氣炎熱心情燥，調整心態(tài)睡眠足，生活習慣莫亂改，放松心情壓力小，各科成績穩(wěn)又好，平常一顆心常在，金榜題名樂逍遙。祝愿高考的朋友們輕松高考。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W第二次模擬試題含答案，希望大家喜歡!

說明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，時間：90分鐘。請考生務必在答題卡上作答，答案填寫在指定的答題區(qū)域，書寫工整，卷面整潔。

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 (選擇題共51分)

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分)

1.下列說法正確的是( )

① 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

④ PX項目的主要產品對二甲苯屬于芳香烴

⑤ 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜

⑦ 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

⑧ 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

A.①④⑥　　B.②⑤⑦　　　C.②④⑧　　D.①⑦⑧

2.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據.這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是( )

① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一

③ 由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

④ 由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶

⑤ 由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質

A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④

3.油脂是重要的工業(yè)原料.關于“油脂”的敘述錯誤的是( )

A. 不能用植物油萃取溴水中的溴

B. 皂化是高分子生成小分子的過程

C. 和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

D. 水解可得到丙三醇

4.下列說法正確的是( )

A. 電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強

B. 強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C. 強極性共價化合物不一定都是強電解質

D. 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數是( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

6.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去).則W、X可能是( )

① 鹽酸、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe

③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液

⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2

⑦ 鈉、氧氣

A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤

C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥

7.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是( )

A. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

8.物質間的反應有時存在競爭反應，幾種溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS

9.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是( )

A. B. C. D.

10.對具有下列結構簡式的有機物的說法不正確的是( )

A. 分子式為C14H18N2O3

B. 水解產物中有兩種氨基酸

C. 在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應

D. 分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構

11. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A. 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B. 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

12.若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

C. 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NA

D.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間

13.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是(假設其他操作均正確)( )

A. 滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mL

B. 將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數的和為8.6g

C. 中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的溫度：30.4℃

D. 用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL

14.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是( )

A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

15.化學用語是學習化學的工具和基礎.下列有關化學用語的使用正確的是( )

A. 用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

C. 用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：

Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ?mol﹣1

16.在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2 2NH3，現分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.起始濃度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1

Ⅱ.起始濃度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同

B. 達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v(H2)等于Ⅱ途徑的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時，Ⅱ途徑體系內混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時，Ⅰ途徑體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

17.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( )

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

第Ⅱ卷(非選擇題共49分)

18.(15分)下圖為有關制備CuSO4的途徑及性質，請回答下列相關問題：

(1)途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比為，寫出反應的離子方程式 ;

(2)三種途徑能更好地體現了綠色化學思想的是 (填序號)，寫出反應的離子方程式 ;

(3)若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎? (填是或否)，為什么：。

(4)實驗測得X有三種物質組成，而且溫度不同氣體的物質的量之比不同，寫出一種可能的化學方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎： (填可能或不可能)，為什么：。

(5)Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質為例寫出反應的化學方程式：。

19.(10分)A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進行下列實驗：

①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y

②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性.

③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A

回答下列問題：

(1)D是　　溶液(填化學式);

(2)寫出A與足量B溶液反應的離子方程式　　;

(3)將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產生H2的物質的量之比為　　;

(4)將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是　　;

(5)室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是　　.

20.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式： ;

(2)濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

。

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH= ;用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為 (用離子方程式表示)。

(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、、，得到的晶體主要成份是 (填化學式).第⑤步所加試劑D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為。

21.(15分)最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

(1)上述轉化中屬于取代反應的是，D的核磁共振氫譜有組峰。

(2) 的名稱，C中官能團的名稱為，DMP的分子式為。

(3)A→B的化學方程式為。

(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式。

(5)用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是，反應②中的另一產物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結構簡式為。