cl是什么意思
cl是什么意思
CL在化學方面代表的是什么元素?你們在學習化學時有看過嗎?下面是學習啦小編給大家帶來cl的意思，供大家參閱!
cl的意思
氯
化學元素氯CL用途
工業
氯主要用于化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學制品或中間體，還用于漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣亦用作制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
生理
氯是人體必需常量元素之一，是維持體液和電解質平衡中所必需的，也是胃液的一種必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg,總量約為82～100g，占體重的0.15%，廣泛分布于全身。主要一氯離子形式與鈉、鉀化合存在。其中氯化鉀主要在細胞內液，而氯化鈉主要在細胞外液中。
膳食氯幾乎完全來源于氯化鈉，僅少量來自氯化鉀。因此食鹽及其加工食品醬油、腌制肉或煙熏食品、醬菜類以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差異較大;天然水中也幾乎都含有氯。[3]
主要生理功能：
1.維持體液酸堿平衡。
2.氯離子與鈉離子是細胞外液中維持滲透壓的主要離子，二者約占總離子數的80%左右，調節與控制著細胞外液的容量和滲透壓。
3.參與血液CO二價離子運輸。
4.氯離子還參與胃液中胃酸形成，胃酸促進維生素B12和鐵的吸收;激活唾液淀粉酶分解淀粉，促進食物消化;刺激肝臟功能，促使肝中代謝廢物排出;氯還有穩定神經細胞膜電位的作用等。
化學元素氯CL化學性質
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。
氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性(比SO2強且加熱不恢復原色)。
氯氣也能和很多有機物發生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用。
氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。[3]
Cl-檢驗
檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾)，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說明含氯離子。[4]
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其鹽
(1) 制備
①通氯氣于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工業上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質
①是弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性
②受熱易發生氧化還原反應 3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂與Ca(OH)₂反應 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O
2. 亞氯酸(HClO₂)及其鹽
亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩定。
(1) 制備
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
(2) 性質與用途
①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性[3]
3.氯酸(HClO₃)及其鹽
濃度高于40%則不穩定
(1) 制備
①次氯酸根水溶液加熱，產生自身氧化還原反應(歧化反應)：3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
②電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3Cl₂ + 6OH- → ClO₃- + 5Cl- + 3H₂O
(2) 性質及用途
①氯酸和氯酸鹽皆為強氧化劑
②氯酸鉀用于制造炸藥
③KClO₃受熱反應
A.無催化劑，微熱：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)
B.催化劑(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)
4. 高氯酸(HClO₄)及其鹽
(1) 制備
①低壓蒸餾KClO₄與H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②電解食鹽水時，陽極產生的氯氣被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄-+ 8H+ + 7e-
③氯酸鹽受熱分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性質與用途
①氯最穩定的含氧酸，不易分解
②非常強的酸(高中范圍內最強的酸，強于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強酸)
看過cl意思的人還看了：
3.化學初三復習提綱