中考化學酸與堿必考知識點歸納整理
中考化學酸與堿必考知識點歸納整理
化學是自然科學的一種，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，但也是讓我們人人都頭痛的一門學科。下面就是小編為大家整理的中考化學酸與堿必考知識點歸納整理，希望幫助到大家!
中考化學酸與堿必考知識點歸納整理
1.酸的五條通性：
(1).酸與指示劑反應，遇石蕊變紅。
(2).酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
(3).酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(4).酸與堿反應生成鹽和水。
(5).酸與鹽反應生成新鹽和新酸。
2.堿的四條通性：
(1).堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅。
(2).【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3).堿與酸反應，生成鹽和水。
(4).【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽。
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳。
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質
(1).〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
(2).〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
(3).〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
(4).如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。小貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質鑒別其他物質
(1).水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
(2).指示劑(可鑒別酸堿)
(3).酸(可鑒別金屬等)
(4).堿(可鑒別非金屬氧化物等)
(5).碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
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