高中化學月考試題答案
經過了緊張的月考考試，對于試卷的復習也是很重要的。下面是學習啦小編收集整理的高中化學月考試卷題目及其參考答案以供大家學習參考。
一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確答案)
1. 下列說法正確的是 ( )
A、活化分子相應碰撞即可發生化學反應
B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反應的活化分子百分率是個定值
D、濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大
2. 下列電離方程式書寫不正確的是( )
A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-
C、NaHS Na++HS- D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
3.已知反應 ，則反應 的△H為( )
A. B. C. D.
4.物質的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
5.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中(括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是 ( )
A.AgNO3 [Ag2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [鹽酸] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
6.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 ( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是( ) A. a極為電池的負極，該電極發生氧化反應
B. 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡到a極
C. 電池正極的電極反應式為O2+2H2O +4e- = 4OH -
D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子
8. 室溫下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是( ) mol•L-1
A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7
9.下列敘述正確的是 ( )
A.原電池中陽離子向負極移動 B.用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
10.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )
A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
二、多項選擇題(本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案)
11. 下列關于過程判斷的方向的說法中錯誤的是( )
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程
B、同一種物質在氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小 C、不借助于外力能自發進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態
D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的反應過程
12. 現取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
13. 25℃時， pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是( )
A. 1×10-7mol•L-1 B. 1×10-12mol•L-1 C. 1×10-2mol•L-1 D. 1×10-14mol•L-1.
14. 下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是( )
A、c(Na+)=c(HCO3-)+ c (CO32-)+2c(H2CO3)
B、c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-) +c (OH-)
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-，H2O H++OH-
15. 下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是
A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④
B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16. 工業上制備純硅時反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是 ( )
A、反應過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達到反應平衡時，吸收的熱量為QkJ
C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L min)
D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
17. 用物質的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對該混合溶液的判斷正確的是( )
A. c(H+)>c(OH-) B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1
18. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
19. 放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol•L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則( )
A、若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B、K2 >K1[
C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)
20. 下列敘述正確的是( )
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
三、填空題
21. (1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol，現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
22. (1)用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO3：陰極： 陽極： 總反應離子方程式： 。
NaCl：陰極： 陽極： 總反應離子方程式： 。
(2)用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na2SO4：陰極： 陽極： 總反應化學方程式： 。
(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：陰極： 陽極： 總反應離子方程式：
23. 采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(非熔融態下)，并電解(填化學式)
(1)若兩極分別放出 和 ，電解質可能為
(2)若陰極析出金屬，陽極放出 ，電解質可能為
(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為 ，電解質可能為
(4)若既無 也無 放出，則電解質可能為
24. 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉化為黑色固體的化學方程式：
(2)白色固體轉化為黑色固體的原因是：
五、計算題
25. 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (選填“A”或“B”)
(2)25℃時，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的 =7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 。
(3)95℃時，若100體積=的某強酸溶液與1體積=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是
26. 25℃時，如果取0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示);
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na+)-c (A-)= mol•L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (選填“>”、“<”或“=”);
(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 (填序號)
27. 有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x•yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：
(1)金屬M的相對原子質量及x、y值。
(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。
28.某學生用0.1 mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E.調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數
F.在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(每空2分)
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ___________;
(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________________;
(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
________________________________________________________________________;
(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________;
(5)判斷到達滴定終點的實驗現象是_________________________________________ ____;
(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是________________________________________________________________________。
高中化學月考答案：
選擇題：B C D C B D D D C B A B B BD C AD A BC C A
21、(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol
(2)1：1 解：設混合物中C為xmol，H2為(0.2-x)mol，依題意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×(0.2-x)mol =63.53 kJ x=0.1，則混合物中C與H2的物質的量之比為1：1
27、(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 (4)> (5)ABDC
【點撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質溶液這部分內容的重點和難點，同時也是高考化學考查的熱點。另外，弱電解質的電離平衡也是高考考查的重點，所以同學們要重點掌握。
解析(1)若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH=8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。
(2)鹽類水解促進水的電離，酸、堿都能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)
(3)本小題考查的是電荷守恒問題和有關pH的計算，c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+ c (A)，所以c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)=1×10-6mol•L-1-1×10-8mol•L-1 。根據質子守恒A-+H2O HA+OH-和H2O H++OH-可知OH-有兩個來源，c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol•L-1
(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液呈中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7
(5)根據水解規律可知H2CO3的電離程度最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性，其pH最大，NH4A 溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最強，pH最小。