九年級化學酸堿鹽知識總結
九年級化學酸堿鹽知識總結
從風險認知、教學保障、可持續發展等三個角度論述九年級化學教學中開展安全啟蒙教育的重要性，那么你對酸堿鹽知識了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關于九年級化學酸堿鹽知識總結的內容，希望大家喜歡!
九年級化學酸堿鹽知識總結
一、酸堿鹽概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(NH4+)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
7、 置換反應——一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟記常見和原子團的化合價：
原子團的化合價:
負一價：氫氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高錳酸根(MnO4-);
負二價：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亞硫酸根(SO32-)，錳酸根(MnO42-);
負三價：磷酸根(PO43-);
正一價：銨根(NH4+)。
三、熟記下列反應方程式：
(一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
9、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
10、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應： Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 紅褐色沉淀消失
12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 變成黃色溶液
13、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有氣泡產生固體逐漸減少
14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有氣泡產生固體逐漸減少
15、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
16、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸
17、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸
(二)堿的性質：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會變質)
2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (吸收二氧化硫)
3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (吸收三氧化硫)
4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 (檢驗CO2)
5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 無現象。可用指示劑顯色說明發生了反應
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍色固體消失，溶液變藍色
8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (藍色絮狀沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (紅褐色絮狀沉淀)
堿的制取：可溶性堿可以用金屬氧化物與 水反應制取
CaO + H2O =Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
Na2O+ H2O=2NaOH
(三)鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生