浙教版八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料

　　科學(xué)的世界是多姿多彩的，想要學(xué)好科學(xué)的同學(xué)，請(qǐng)看下文哦，下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡!

　　八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料一

　　一、模型、符號(hào)的建立與作用

　　1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意。

　　2、符號(hào)的作用：

　　(1)、簡(jiǎn)單明了地表示事物

　　(2)、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂

　　(3)、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂

　　二.物質(zhì)與微觀粒子模型

　　1.分子由原子構(gòu)成;分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。

　　2、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

　　3.水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?

　　(1)、分子由原子構(gòu)成。

　　(2)、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過程

　　(3)、水是由氫元素和氧元素組成的

　　(4)、在化學(xué)變化過程 中分子可以成分更小的原子。

　　(5)、在化學(xué)變化過程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　4水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。

　　三.原子結(jié)構(gòu)的模型

　　1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福：“核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。

　　2、第一個(gè)提出原子概念的人是道爾頓;第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。

　　3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)(如：鐵Fe、鈉Na等)、稀有氣體單質(zhì)(:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等)，部分固態(tài)非金屬單質(zhì)(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。

　　4、原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)

　　原子核：帶正電

　　質(zhì) 子 ：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 (帶正電)

　　中子 ：(不帶電)(氫原子沒有中子)

　　核外電子(帶負(fù)電)：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

　　說明：(1)、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。

　　(2)、質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克構(gòu)成

　　(3)、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　(4)、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。

　　5、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù);不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零;不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。(注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。)

　　6、科學(xué)上把具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。

　　7、我們把帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。

　　8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕、氘、氚 。同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。

　　9.同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。

　　四.組成物質(zhì)的元素

　　1、單質(zhì)和化合物

　　物質(zhì)包括純凈物和混合物

　　純凈物包括

　　單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 例：氧氣 氧化物

　　化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水

　　混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液

　　2.比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別

　　3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　4元素的分布

　　①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。

　　②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個(gè)適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。

　　③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。

　　④有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。

　　八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料二

　　一、水的組成和循環(huán)

　　1.水循環(huán)的途徑包括： 循環(huán)(大循環(huán)); 循環(huán)(小循環(huán)); 循環(huán)(小循環(huán))。

　　2.水循環(huán)的成因：內(nèi)因是水發(fā)生 變化，外因是 (能量)和地心引力(動(dòng)力)。

　　3.水循環(huán)的環(huán)節(jié)： (植物蒸騰)、 、降水、下滲、地下徑流、地表 等。

　　4.水電解時(shí)，在兩個(gè)玻璃管中都產(chǎn)生了氣泡，并且負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 ，正極產(chǎn)生的是 ，V負(fù)∶V正= 。

　　5.氣體的鑒定：氧氣的鑒定方法—— ;

　　氫氣的鑒定方法—— 。

　　二、浮力

　　1.浮力的方向： 。

　　2.浮力的測(cè)量方法： 法(彈簧測(cè)力計(jì)測(cè)出物體在空氣中和浸在液體中的讀數(shù)差)。

　　3.阿基米德原理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體 受到的重力。即F浮= = 。

　　4.物體的沉浮。

　　(1)當(dāng)F浮>G，物體 ;當(dāng)F浮=G，物體 ;當(dāng)F浮

　　(2)ρ液 ρ物，物體上浮;ρ液 ρ物，物體懸浮;ρ液 ρ物，物體下沉。

　　4.影響物質(zhì)的溶解能力大小的因素： 的性質(zhì)、 ;氣體還受到 影響。

　　5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　6.溶液的配制。

　　(1)配制溶液的基本步驟：

　　(2)主要儀器：①玻璃儀器：試劑瓶、 和 ;②其他儀器：

　　三、溶液

　　1.物質(zhì)分散在水中時(shí)，會(huì)形成溶液和濁液，濁液可分為 和 ，溶液可分為 和不飽和溶液，或 和稀溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，通過 、 可變?yōu)椴伙柡腿芤?對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的不飽和溶液，通過 、 、 等可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

　　3.溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在 中達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的質(zhì)量(反映物質(zhì)的溶解能力大小)。

　　四、物質(zhì)的分離

　　1.常見的水凈化方法。

　　(1) 法：用明礬、活性炭等凝聚劑攪拌后靜置沉淀液體中不溶性的固體雜質(zhì)。

　　(2) 法：用溶解、過濾等方法除去液體中不溶性固體雜質(zhì)。

　　(3) 法：用加熱、蒸餾、冷凝等方法分離液體混合物(沸點(diǎn)不同)。

　　(4) 法：將溶質(zhì)(可溶性的固體)和溶劑分離開。

　　2.過濾操作的要點(diǎn)。

　　一貼：濾紙緊貼 。

　　二低：濾紙低于 邊緣，濾液低于 邊緣。

　　三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠 ;玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè);漏斗下端緊靠燒杯 。

　　八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料三

　　五.表示元素的符號(hào)

　　1.元素符號(hào)：國際上通用的表示元素名稱的符號(hào)。。

　　2、符號(hào)表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個(gè)原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個(gè)氫原子，而Na表示鈉元素、1個(gè)鈉原子和金屬鈉。如元素符號(hào)前面有數(shù)字則只能表示幾個(gè)某原子。例：2O只能表示2個(gè)氧原子，mCu只能表示m個(gè)銅原子。

　　3.元素周期表

　　(1)元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，

　　(2)元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律。

　　六.表示物質(zhì)的符號(hào)

　　1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

　　4、熟記常見元素的化合價(jià)

　　口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià);鈣鎂鋇鋅正二價(jià);氟氯溴碘負(fù)一價(jià);通常氧是負(fù)二價(jià);

　　一二銅，二三鐵;三鋁四硅五價(jià)磷;二四六硫二四碳;單質(zhì)化合價(jià)為0。

　　5、常見元素的化合價(jià)的一些規(guī)律：

　　A化合價(jià)有正、負(fù)之分;

　　B在化合物里，通常金屬元素顯正價(jià)(氫為+1價(jià))，非金屬元素顯負(fù)價(jià)(氧顯-2價(jià));

　　C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零(最重要的一條規(guī)則);

　　D在單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零;

　　E有些元素的化合價(jià)是可變的;

　　F同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可能不同。

　　6、離子符號(hào)的表示：

　　⑴先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+ Cl-

　　⑵有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子 NH4+ ， 碳酸根離子 CO32-

　　8、如何根據(jù)元素的化合價(jià)，正確寫出化合物的化學(xué)式呢?

　　口訣1：正前負(fù)后;上方標(biāo)價(jià);交叉填數(shù);約簡(jiǎn)檢驗(yàn)。

　　口訣2：氫、金前，非金后;氧化物，氧在后。(有機(jī)化合物的書寫除外)

　　七.元素符號(hào)表示的量

　　1.相對(duì)原子質(zhì)量：某種原子的相對(duì)原子量就等于該原子的實(shí)際質(zhì)量與一種12C原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12相比所得到的比值。

　　3.化學(xué)式的意義：以CO2為例:

　　(1)表示該種物質(zhì)(二氧化碳?xì)怏w)

　　(2)表示這種物質(zhì)的組成(二氧化碳由碳元素和氧元素組成)

　　(3)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成(一個(gè)CO2分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成)

　　(4)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(一個(gè)二氧化碳分子)

　　(5)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44)

　　(6)、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比

猜你喜歡：

1.初二地理上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)人教版

2.新人教版八年級(jí)物理上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納

3.浙教版八年級(jí)上數(shù)學(xué)期末考試卷

4.浙教版八年級(jí)上數(shù)學(xué)期末試卷

5.八年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)書答案浙教版