初中化學酸和堿中考復習題有哪些
初中化學酸和堿中考復習題有哪些?一起來看看吧，以下是學習啦小編分享給大家的初中化學酸和堿中考復習題，希望可以幫到你!
初中化學酸和堿中考復習題
知識點1.
例1. (2011年廣州中考)小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐漸加入稀鹽酸至過量， 燒杯中溶液顏色變化的順序是( )
A. 紫色、紅色、藍色 B. 藍色、紫色、紅色
C. 藍色、紅色、紫色 D. 紫色、藍色、紅色
練習1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸
C. 蒸餾水 D. 食鹽水
知識點2.
例2. 酸的通性在生產生活中具有廣泛的應用，試回答下列問題
(1) 白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，不容易被白蟻
腐蝕的是( )
A. 大理石 B. 鋁合金 C. 鋼筋 D. 銅制品
(2)酸銨是否含氧分為含氧酸和無氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，無氧酸命名為“氫某酸”，如HCl 叫氫氯酸，那么HBr 應命名為_________酸，試寫出HBr 除鐵銹的反應的化學方程式____________________________________。
練習2. (2012年重慶中考)稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( )
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹
知識點3.
例3. 物質保存的方法取決于其性質。下列藥品不需要密封保存的是( )
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 氯化鈉 D. 濃鹽酸
練習3. 生石灰是白色的塊狀物，應用廣泛。
(1) 生石灰的主要成分為___________(填化學式) 。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，
其干燥原理是_________________________________(用化學方程式表示);在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在農村，生石灰常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石
灰乳，涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的漿狀物要現用現配，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化學方程式表示)
知識點4.
例4. 在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氫氧化鋇分子 B. 氫氧根離子
C. 鋇原子 D. 氧離子
【基礎訓練】
1.下列物質中，不屬于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～
8.0，其中顯堿性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化學性質，這是因為( )
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應生成鹽和水
+ C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H
4.將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內( )
A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大
C. 兩瓶酸中溶質的質量分數都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數都增大
6. 下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是( )
A. 微溶于水，能導電 B. 水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 對皮膚、衣服等有腐蝕作用 D. 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸鈣 B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氫氧化鈣 D. NaOH 燒堿 苛性鈉
8.用化學方程式說明問題：
(1)用氫氧化鋁中和胃酸過多： 。
(2)火堿溶液要密封保存： 。
(3)用鹽酸除水垢： 。
9.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
10.在石灰石、熟石灰、燒堿、氨水等物質中。具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是 ;其溶液用于檢驗二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被螞蟻、蜜蜂叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這時如涂上尿液可以減輕痛癢，這是因為尿液中含有的 與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸反應的緣故。
初中化學酸和堿中考知識點
一、化學用語
1、電離方程式
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH=Na+ + OH-
Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類;
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應 (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復分解反應的反應物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用
堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)
六、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
七、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
十、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4•5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———屬于堿的溶液
初中化學酸與堿的通性和鹽的性質
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有關鹽的其他反應
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
猜你喜歡：
初中化學酸和堿中考復習題有哪些
上一篇：初中化學酸和堿復習題有哪些
下一篇：初中化學酸堿鹽知識歸納總結
