初三化學酸和堿知識點復習

　　化學學科的發展影響著我們的生活。初三化學關于酸和堿的知識點有什么呢？下面是學習啦小編為大家整理的初三化學酸和堿的知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　初三化學酸和堿知識點復習(一)

　　1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子

　　4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

　　AB+CD=AD+CB

　　5、 使產生的熱量迅速

　　地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　初三化學酸和堿知識點復習(二)

　　常見的酸
1、石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色;酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色。

　　2、常見的酸有：

　　鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，

　　碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.

　　4、打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可以看到有白霧，這是因為鹽酸有揮發性，質量會減少，溶質的質量分數會減少。(揮發出來的氯化氫氣體溶解在空氣中的水蒸汽中，從而形成的鹽酸小液滴)。

　　5、人的胃液中有少量鹽酸。

　　6、在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌散熱。切不可將水注入濃硫酸中。如果不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

　　7、濃硫酸有吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水蒸汽質量增加，溶質的質量分數會減少。所以可用來作某些氣體的干燥劑。如O2、CO2

　　初三化學酸和堿知識點復習(三)

　　1、堿的化學性質：

　　①堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

　　NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液 色，使無色酚酞溶液 色。

　　②堿能與某些 非金屬氧化物 反應，生成 H。

　　檢驗CO2用 澄清石灰水 ，化學方程式： NaOH能與CO2、SO3等反應，化學方程式： 、

　　2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用來做 ，是因為 。

　　3、NaOH固體在空氣中不僅吸收還能與所以NaOH必須密封保存。

　　4、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，原因是：溶液中存在能自由移動的 離子。

　　5、酸在水溶液中能解離出同的 ，所以酸有一些相似的性質。

　　6、堿在水溶液中都能解離出含有相同的 ，所以堿也有一些相似的性質。

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