西城區(qū)九年級化學期末復習題
期末考來臨，西城區(qū)的九年級同學，趁考前還有時間，做幾份化學的期末復習題吧，鞏固知識。下面由學習啦小編為大家提供關于西城區(qū)九年級化學期末復習題，希望對大家有幫助!
西城區(qū)九年級化學期末復習選擇題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64
(每小題只有一個選項符合題意，共25個小題，每小題1分，共25分。)
1.空氣的成分中，體積分數(shù)約占78%的是
A.二氧化碳 B.水蒸氣 C.氮氣 D.氧氣
2.下列物質中，屬于純凈物的是
A.生鐵 B.蒸餾水 C.石灰水 D.加碘鹽
3.下列物質可用于人工降雨的是
A.冰 B.干冰 C.二氧化硫 D.五氧化二磷
4.“禁止煙火”的圖標是
A B C D
5.下列物質不是化石燃料的是
A.煤 B.石油 C.酒精 D.天然氣
6.地殼中含量最多的元素是
A.硅 B.氧 C.鐵 D.鋁
7.某品牌高鈣奶中的“鈣”是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.單質
8.下列化學用語中，能表示“2個原子”的是
A.2H B.2Na+ C.Cu2+ D.Mg
9.化學反應前后肯定發(fā)生變化的是
A.原子數(shù)目 B.原子質量 C.物質種類 D.元素種類
10.下列實驗操作中，正確的是
A.點燃酒精燈
B.傾倒液體
C.稱量固體
D.加熱液體
11.已知C-14的原子中，原子核內含有6個質子和8個中子，則原子核外電子數(shù)為
A.6 B.8 C.12 D.14
12.為節(jié)約用水，下列生活中的做法不正確的是
A.用盆接水洗菜 B.用養(yǎng)魚水澆花草
C.使用節(jié)水龍頭 D.丟棄未喝完的礦泉水
13.下列物質中，含有氧分子的是
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
14.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A.鐵絲在空氣中燃燒火星四射 B.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光
C.紅磷在空氣中燃燒產生白霧 D.電解水時正極產生的氣體是氫氣
15.對下列事實解釋不正確的是
選項 事實 解釋
A 一滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子很小
B 敞口容器中的酒精逐漸減少 分子是不斷運動的
C 體溫計中的水銀(汞)熱脹冷縮 原子的體積熱脹冷縮
D 炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂 夏天溫度高，分子間間隔變大
16.下列安全措施不正確的是
A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物
B.天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風
C.正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅
D.燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅
17.下列操作中，可以鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是
A.觀察氣體顏色 B.插入燃著的木條
C.聞氣體的氣味 D.加入澄清的石灰水
18.森林突發(fā)大火時，消防隊員常使用一種手持式風力滅火機，它可以噴出高速空氣流將火吹滅。該滅火機的滅火原理是
A.隔絕氧氣 B.吹走可燃物
C.降低可燃物的著火點 D.降溫到著火點以下
19.下列化學反應屬于置換反應的是
A.H2 + Cl2 2HCl B.2KClO3 2KCl + 3O2↑
C.2HI + Cl2 2HCl + I2 D.2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2
20.下列關于物質的“用途 性質”對應關系不正確的是
A.氧氣用于火箭發(fā)射 可燃性
B.氮氣用于食品防腐 常溫下穩(wěn)定
C.氖氣可制航標燈 通電時能發(fā)出帶顏色的光
D.二氧化碳可制碳酸飲料 能溶于水且與水反應
21.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結構示意圖。下列說法不正確的是
A.鋁原子的原子核內質子數(shù)為13
B.鋁原子的相對原子質量為26.98 g
C.鋁原子的核外有三個電子層
D.鋁原子的最外層電子數(shù)目影響鋁元素的化學性質
22.在高溫條件下，甲、乙兩種物質可以發(fā)生化學反應生成丙和丁。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。下列敘述正確的是
A.該反應是分解反應 B.物質乙的相對分子質量是17
C.生成丙和丁的分子個數(shù)比是1∶1 D.生成丙和丁的質量比是14∶3
23.番茄中含有大量的維生素C(化學式為C6H8O6)。維生素C能有效預防牙齦出血，它遇空氣和加熱都易引起變質。下列說法正確的是
A.蒸熟的番茄可以補充大量維生素C
B.維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成
C.鮮榨的番茄汁密封保存可減少維生素C的流失
D.維生素C中氧元素的含量約為30%
24.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去混入氮氣中的氧氣 通過熾熱的銅網(wǎng)
B 檢驗二氧化碳中含有少量的一氧化碳 點燃
C 鑒別氯化鈣和碳酸鈣 加入足量的水
D 檢驗黃銅中含有鋅 加入稀鹽酸
25.用酒精燈加熱一定質量的高錳酸鉀。下列圖像表示該過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中不正確的是 D
西城區(qū)九年級化學期末復習填空題
(共5個小題，共30分。)
26.(5分)生活中常用到各種干燥劑(能除去潮濕物質中水分的物質)。
(1)硅膠是無色或白色顆粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合價為_____。
(2)生石灰是白色塊狀固體，吸水后變成粉末，該反應的化學方程式是_____，該反應可用于自發(fā)熱飯盒的原因是______。
(3)分子篩干燥劑是鋁硅酸鹽化合物，其晶體結構中有規(guī)整而均勻的孔道，只允許直徑比孔徑小的分子進入，能吸附水氣和其它氣體，吸濕速度極快。分子篩干燥劑吸水前后的變化屬于______變化(填“物理”或“化學”)。
(4)“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是______。
27.(6分)某城市自來水的處理過程如右圖所示：
(1)步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟______。
(選填圖中②~⑤的序號)。
(2)步驟②所起的作用是______(填序號)。
A. 殺死水中的細菌 B. 減少水中氧氣
C. 使泥沙沉積至底部 D. 分解有毒物質
(3)步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物質。
①二氧化氯的化學式為______。
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是______(結果以最簡整數(shù)比表示)。
(4)生活中將自來水軟化的常用方法是______。區(qū)分軟水和硬水的試劑是_______。
28.(6分)一氧化碳不僅可作燃料，還能作化工原料。
(1)浴室內不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒。產生CO的原因是______。
(2)CO可作燃料，其燃燒的化學方程式是______，此反應中化合價升高的元素是
______。
(3)工業(yè)上用CO通過化合反應制備甲酸鈉(化學式為CHO2Na)，其主要流程如下：
①焦炭在高溫條件下發(fā)生反應的基本類型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸鈉的化學方程式是______。
29.(8分)金屬在生產生活中應用廣泛。
(1)下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______(填序號)。
(2)鐵制品容易銹蝕，預防鐵生銹的措施有______(寫1條即可)。
(3)“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應，該反應的化學方程式是______。
(4)用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學方程式是______。
(5)某生鐵和鋼的樣品中，主要元素的質量分數(shù)如下表所示：
Fe C S
生鐵 95.94% 3.52% 0.06%
鋼 98.97% 0.45% 0.03%
①結合數(shù)據(jù)及煉鋼示意圖分析：生鐵煉鋼時通入過量氧氣的目的是______，氣體
a的成分是______。
②若鋼樣中硫元素以FeS的形式存在，完成該反應的化學方程式：
FeS + O2 ______ + ______。
30.(5分)A~F是初中常見的物質。
(1)A是最清潔的氣體燃料，則A的化學式是______。
(2)B在一定條件下分解成A和另一種氣體，該反應的化學方程式是______。
(3)D是由三種元素組成的難溶性固體，與E溶液反應生成氣體F，且D與F能相互
轉化。則F轉化為D的化學方程式是______。
(4)高溫時，3 g鐵粉與一定量的B反應，得到只含兩種元素的黑色固體和0.1 g A，則黑色固體中各元素的質量比是______(結果以最簡整數(shù)比表示)。
西城區(qū)九年級化學期末復習實驗探究題
(共3個小題，共19分。)
31.(6分)根據(jù)下圖回答問題。
A B C D E F
(1)儀器a的名稱是______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______，選用的收集裝置是______
(填序號，下同)。如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式是______。
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是______。如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是______。
32.(6分)用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)分別進行實驗。
(1)用裝置A制備氧氣。分液漏斗中盛放的藥品是______，反應的化學方程式是______。驗證所得的氣體是氧氣的操作是______。
(2)用裝置B進行性質實驗。注入稀鹽酸，試管內反應的化學方程式是______。整個
實驗過程中，試管內產生大量氣泡，固體減小，還能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
33.(7分)為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%(樣品中的雜質與稀鹽酸不反應)，小組同學設計如下兩個實驗。
【查閱資料】
①無水CaCl2可作干燥劑
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【進行實驗】
實驗均取10.0 g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸。
序號 實驗裝置 主要實驗步驟 實驗結果
實驗1
①讀取反應前電子天平的示數(shù)(m1)
②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中
③待反應停止后，立即讀取電子天平的示數(shù)(m2) 測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2
①在氣密性良好的裝置中裝入藥品
②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量(m3)
③迅速加入過量的稀鹽酸
④待反應停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質量(m4) 測得樣品純度的平均值為25.0%
【解釋與結論】
(1)實驗1中，判斷反應停止的依據(jù)是______，反應的化學方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
(2)實驗2中測得的樣品純度小于98%的原因可能是______(填序號)。
A.碳酸鈣沒有完全反應 B.排出的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收
C.反應容器中CO2有殘留 D.NaOH溶液吸收了空氣中的CO2
【反思與改進】
為提高測量結果的準確性，對實驗1裝置進行改進(如下圖所示)，測得樣品純度的平均值為97.6%。
(1)反應前后，兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。在第二次
稱量前，應該進行的操作是______。
(2)裝置中的“無水CaCl2”能提高測量結果的準確性，其原因
是______。
西城區(qū)九年級化學期末復習計算題
(共2個小題，共6分。)
34.(3分)鈦(Ti)是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。可利用如下反應制得：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。現(xiàn)有24 kg鎂，計算生成鈦的質量。
35.(3分)某同學完成碳還原氧化銅的實驗后，得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu2O的混合物。現(xiàn)將8.4 g該混合物放入燒杯中，加入過量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到6.4 g固體。計算原混合物中Cu2O的質量。
已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
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