初中離子共存知識點歸納整理
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。為了幫助大家更好的學習化學，以下是學習啦小編分享給大家的初中離子共存知識點歸納，希望可以幫到你!
初中離子共存知識點歸納
一.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。
二.“酸性”條件型
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析:正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。
三.“堿性”條件型
常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析:正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。
四.“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。
若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。
例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。
五.“氧化還原反應”條件型
若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析:正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。
跟蹤訓練
1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在強堿性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C2、B
初中化學離子共存問題的額規律
一、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。
3、有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等與H+不能大量共存
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
AlO2-、S2-、CO32-、等必須在堿性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
二、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2.在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能存在。
3.由于形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。
中考中?？嫉碾x子共存的判斷方法
一色，即溶液顏色：
若限定溶液為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+
等有色離子不能存在。
二性，即溶液的酸性和堿性：
在強酸性溶液中，OH-及弱酸根離子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。
三特殊，指三種特殊情況：
?、貯lO2-與HCO3-不能大量共存，發生反應的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;
?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發生發應，而這種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;
?、跱H4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度仍很小，他們在溶液中可以大量共存，但加熱時不能大量共存。
四反應，指離子間能發生的四中類型的反應：
能相互反應的離子顯然不能大量共存。
?、購头纸夥磻?，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、
?、谘趸€原反應，如Fe3+與I-
③相互促進的水解反應，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。
?、苌膳浜衔锏姆磻?，如Fe3+和SCN-等。
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