高中化學氧化還原反應教學設(shè)計
高中化學氧化還原反應教學設(shè)計
氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。下面學習啦小編為你整理了高中化學氧化還原反應教學設(shè)計，希望對你有幫助。
氧化還原反應教學設(shè)計
高中化學氧化還原反應教學反思
《氧化還原反應》這節(jié)課是高中化學的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到氧化還原反應的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學重點內(nèi)容之一。
在教學中我先讓學生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡，接著我讓學生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：
1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。
失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應。
2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。
失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。
3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。
還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。
4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應→還原劑→具還原性。
失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應→氧化劑→具氧化性。
隨后，我引導學生歸納出合理的知識網(wǎng)絡：
氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應
還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應。
通過講解發(fā)現(xiàn)學生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關(guān)概念。
在接下來的氧化還原反應規(guī)律總結(jié)中，我讓學生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時設(shè)置練習進行鞏固，結(jié)果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時，我啟發(fā)學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學生基本上已經(jīng)會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認識，學生很快能夠掌握氧化還原反應的實質(zhì)。
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