中考化學的復習提綱

時間：2017-07-06 12:00:36 建國32由分享

　　中考化學的復習是重中之重，那怎么樣復習呢?下面由學習啦小編給大家整理了中考化學的復習提綱，希望可以幫到大家!

　　中考化學最為重要的復習提綱

　　化學試題的主要特點

　　1、試題充分聯系生產、生活。

　　把對知識點的檢測同大量生活現象及生活常識結合起來，題設情景豐富，聯系實際廣泛。試題會充分體現了從生活中走進化學，從化學走向社會的理念。選材內容突出時代感，注意聯系環保等有關知識。

　　2、突出能力立意，注重對學生運用知識分析和解決實際問題能力的考查。

　　注重考查學生對基礎知識的理解和把握，同時注重考查學生運用所學知識解決實際問題的能力。將學生所學過的知識放在情境中再現，學生不能只靠死記硬背學習，要學會在不同情境里靈活運用所學的知識。

　　3、卷面活潑，難度適中，保護學生的學習熱情。

　　試卷中的試題常以圖形、表、信息等多種形式呈現。文字量控制適中，敘述清楚，便于學生閱讀。作為學習化學以來的第一次期中考試，本著保護學生的學習熱情的原則，試卷難度一般會控制在中等偏上。

　　中考化學復習資料推斷題知識點總結

　　❶ ➱ 物質顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

　　橙色：Br2的溶液;

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

　　綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

　　藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　❷ ➱ 物質狀態

　　液態單質：Br2、Hg;

　　液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

　　氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　❸ ➱ 反應現象或化學性質

　　(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關的現象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

　　(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

　　煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

　　(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

　　(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：、;、;、;

　　(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

　　(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

　　(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

　　❹ ➱ 特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

　　該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

　　(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

　　綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質化合得到一種物質：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。