中考化學模擬題(2)

　　天河區中考化學模擬題

　　本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分：共8頁，滿分100分?？荚嚂r間80分鐘)

　　可能用到的相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

　　第一部分 選擇題(共40分)

　　一、選擇題(本題包括20題，每小題2分，共40分)

　　(注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分)

　　1.空氣是一種寶貴的資源，下列關于空氣的用途不正確的是

　　A.稀有氣體可制成多種用途的光源 B.氮氣是制造硝酸和磷肥的重要原料

　　C.氧氣用于醫療急救 D.二氧化碳可作氣體肥料

　　2.我省境內有許多溫泉，經檢測分析，該溫泉屬于硅酸鹽溫泉，對心臟、高血壓等有良好的醫療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素的化合價為+4價，則硅酸的化學式為

　　A.H2SiO3 B.H4SiO3 C.H2SiO4 D.Na2SiO3

　　3.某粒子的結構示意圖如圖 ，下列對該粒子的判斷錯誤的是

　　A.原子核內有12個質子 B.該粒子是原子

　　C.在化學反應中易得電子 D.該粒子屬于金屬元素

　　4.實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中沒有涉及到的物質類別是

　　A.酸 B.堿 C.鹽 D.單質

　　5.近來多種知名品牌白酒陷入塑化劑風波。鄰苯二甲酸二丁酯(化學式： C16H22O4)是一種工業上常用的塑化劑，則下列說法正確的是

　　A.C16H22O4的相對分子質量278g

　　B.C16H22O4由C、H、O三個元素組成

　　C.C16H22O4中碳元素的質量分數為69.1%

　　D.C16H22O4由16個碳原子、22個氫原子、4個氧原子構成

　　6.我們每天都生活在不斷變化的物質世界里，下列變化一定屬于化學變化的是

　　A.用干冰做制冷劑進行人工降雨 B.廚房中用NaOH除油污

　　C.用沾有酒精的毛巾擦去書桌上的油漬 D.夏天車胎爆胎

　　7.僅僅根據化學方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑+ H2O，不能獲得的 信息是

　　A.反應進行得非?？?B.生成的CO2是氣態

　　C.反應在常溫下可以進行 D.反應物是Na2CO3和HCl

　　8.水是生命之源，下面有關水的敘述正確的是

　　A.水汽化時分子間空隙發生了變化

　　B.用明礬可以鑒別軟水和硬水

　　C.蒸餾、煮沸都能夠將自來水變為純凈水

　　D.保持水的化學性質的最小微粒是氧分子

　　9.下列關于金屬的說法錯誤的是

　　A.通過高爐煉得的鐵為生鐵，是一種合金

　　B.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差

　　C.武德合金的熔點低，可用于制造保 險絲

　　D.“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下也很難與氧氣反應

　　10.下列有關燃燒的說法不正確的是

　　A.發生森林火災要開辟隔離帶，目的是清除可燃物

　　B.白磷保存在冷水中目的是為了隔絕氧氣

　　C.將煤塊制成蜂窩煤是為了使其燃燒更充分

　　D.用水滅火目的是為了降低可燃物的著火點

　　11.醫療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。配制0.9%的氯化鈉溶液100g，選用的儀器或操作正確的是

　　A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.用天平稱量0.9g氯化鈉

　　C.用量筒量取100mL水 D.把食鹽倒入量筒中攪拌溶解

　　12.20℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀部分溶解，下列說法正確的是

　　A.硝酸鉀的溶解度變大 B.溶質的質量分數保持不變

　　C.所的溶液的質量為120g D.所得溶液是飽和溶液

　　13.如圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH，下列敘述正確的是

　　A.草木灰水呈酸性 B.雞蛋清的堿性比草木灰水的堿性要強

　　C.橘子汁呈酸性 D.檸檬汁能使無色酚酞試液變紅

　　14.下列圖示的實驗操作正確的是

　　15.下列屬于復合肥的是

　　A.KCl B.CO(NH2)2 C.(NH4)2HPO4 D.ZnSO4

　　16.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是

　　序號 物質 雜質 試劑 操作

　　A CO CO2 足量NaOH溶液 洗氣

　　B CO2 HCl 足量NaOH溶液 洗氣

　　C NaOH溶液 Na2CO3 適量CaCl2溶液 過濾

　　D Fe粉 CuO 過量鹽酸 過濾

　　17.下列物質能相互反應，但沒有明顯現象的一組是

　　A.Na2CO3和 稀硫酸 B.CuO和NaOH

　　C.CuSO4和Ba(OH)2 D.KOH和稀鹽酸

　　18.下列關于碳和碳的氧化物說法不正確的是

　　A.金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質　　B.在一定條件下，CO能夠轉化成CO2

　　C.CO和CO2都能與堿反應生成鹽和水 　　　D.CO可以將CuO中的Cu還原出來

　　19.已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是

　　A.反應前后元素種類不變

　　B.A是有機物，C、D是無機物

　　C.點燃前要先檢驗A的純度，防止爆炸

　　D.此反應中A和B的化學計量數之比等于1：1

　　20.下列“課外實驗”得出的結論錯誤的是

　　選項 A B C D

　　課外

　　實驗

　　實驗

　　結論 說明蠟燭

　　含有炭黑 說明有些花的色素

　　可做酸堿指示劑 說明小蘇打和酸

　　反應生成二氧化碳 說明同種溶質在不同種

　　溶劑里溶解性不同

　　第二部分 非選擇題 (共60分)

　　二、本題共5小題，共30分。

　　21.(8分)生活中處處有化學，化學與生活密切相關。

　　(1)青少年正處于生長發育期，需要攝取較多的蛋白質，下圖中蛋白質含量最高的 。

　　A.橙子 B.西紅柿 C.大豆 D.玉米

　　(2)加碘鹽中“碘”是指碘 (填“元素”或“單質”)，人體中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲狀腺腫大”或“骨質疏松”)。

　　(3)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 功能，廚房中能用來除水垢的物質是 (填“食醋“或”食鹽水“)。

　　(4)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬 于合成材料的是 (填序號)。

　?、俨讳P鋼炊具 ②氯丁橡膠手套 ③純棉圍裙 ④塑料保鮮膜

　　(5)廚房里的菜刀使用后常采取 的措施來防止生銹。

　　(6)廚房中的下列物質在水中不能形成溶液的是 。

　　A.食用調和油 B.食鹽 C.面粉 D.味精

　　22.(5分)教材上有一幅很形象的卡通畫表示金屬與鹽酸的反應現象。卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體，如圖所示：

　　(1)從圖中可知金屬與酸反應的基本規律是①排在H前面的金屬 ;

　?、谂旁贖后面的金屬，不能與酸反應生成H2。

　　(2)甲同學欲用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液。(填化學式)

　　(3)鋅錳電池中有二氧化錳，隨意丟棄會造成污染，工業上常利用金屬鋁的還原性回收錳，在高溫下生成錳單質和另外一種氧化物，寫出化學方程式 。

　　23.(6分)用“微粒的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法。

　　(1)洋蔥被譽為蔬菜皇后，切洋蔥時可聞到刺激性氣味，從微觀角度解釋 。

　　(2)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程如圖甲所示，從微觀角度分析該反應的實質 。

　　(3)圖乙所示屬基本反應類型中的 反應，當乙中反應溶液變為無色時，此時溶液中存在的離子是 。

　　(4)40g固態的氫氧化鈉配制成溶液后，能與200g稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質質量分數是_______ 。

　　24.(5分)調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，根據所學知識回答：

　　(1)食醋能作酸味調味劑是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO—和

　　(填離子符號)。

　　(2 )食醋的酸味能促進胃酸的分泌，胃酸的主要成分是 (填化學式)。

　　(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼是因為醋酸能與 (填化學式)反應。

　　(4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用硼酸(H3BO3)清洗，清洗過程中發生反應的化學方程式為 。

　　25.(6分)輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。此碳酸鈣粉末的制備過程為：

　　①煅燒石灰石(石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水);

　?、诩铀浞址磻筮^濾;

　?、巯駽a(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸鈣。

　　請分析輕質碳酸鈣的制備過程，回答下列問題：

　　(1)過濾操作中玻璃棒的作用是 。

　　(2)化工生產要貼合“環境友好，綠色化學”。③中通入的CO2最好來源于

　　。

　　(3)由于過量的CO2能與碳酸鈣反應，化學方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。在③中通入的CO2不能過量，如果工廠需要10t輕質碳酸鈣，需要通入CO2的質量為 t。

　　(4)生產輕質碳酸鈣的方法有很多，如向氫氧化鈣溶液中通入CO2，反應的化學方程式為 ，也可以向氫氧化鈣溶液中加入 溶液。

　　三、本題共4小題，共30分。

　　26.(3分)下圖是木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖，

　　(1)儀器A的名稱 ;③中的實驗現象 ;

　　(2)④中的石灰水變渾濁說明 。

　　27.(10分)某校化學興趣小組利用下列儀器在實驗室進行制取O2的相關實驗探究，請回答下列問題。

　　(1)甲小組用MnO2、KClO3兩種藥品制取干燥的O2，需選用的儀器組合是 ，反應結束后回收 MnO2固體，操作依次是冷卻至室溫、 、過濾、 、烘干。

　　(2)乙小組探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑。實驗時間為30s(H2O2過量)，

　　其他可能影響實驗的因素均保持不變，相關數據如下：

　　實驗

　　序號 10%的H2O2

　　溶液(mL) 溶液中加入

　　物質(g) 收集到氣體的

　　體積(mL)

　　1 100 無 a

　　2 100 Fe2O3 0.5g b

　　3 100 MnO2 0.5g c

　　通過比較 和 (填“a”“b”“c”)的大小，可證明Fe2O3在實驗中起催化作用，寫出該反應的化學方程式 。其次需補做實驗，驗證反應前后Fe2O3的化學性質不變和驗證 。

　　(3)丙小組探究MnO2的用量對H2O2分解速率的影響。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質量的MnO2作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時間。結果如圖(其他實驗條件相同)：

　　由圖可知，MnO2的用量對H2O2分解速率影響的規律是① ;

　　②MnO2的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應速率不再繼續加快。

　　28.(9分)從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。實驗室模擬工業粗鹽提純的流程如圖，請回答：

　　(1)步驟①和②的目的是 ，步驟③的主要目的是 。

　　(2)操作X的名稱是 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。向溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是 。

　　( 3)本實驗從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度數據分析原因 。

　　溫度℃ 10 20 30 40 50 60

　　溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

　　KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

　　(4)下表提供了兩種物質的溶解度數據，讀取信息后回答：

　　看圖判斷，氯化鈉的溶解度曲線是上圖 (填數字編號)，40℃時，將60g硝酸鉀溶于100g水中，降溫至10℃時可析出硝酸鉀晶體 g。

　　29.(8分)某同學在實驗室用三支試管分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究：

　　步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞，Na2CO3溶液中顯紅色，則Na2CO3溶液顯 性;

　　步驟2：該同學把步驟1三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有沉淀生成且溶液顯紅色;

　　步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，所得濾液中一定不含有原3種物質中的 ;(填物質名稱)

　　(1)提出部分假設。步驟3所得濾液中溶質可能為：

　　假設①：NaCl Na2CO3; 假設②：NaCl CaCl2 和NaOH;

　　假設③：NaCl Na2CO3 和NaOH; 假設④：NaCl CaCl2 和Na2CO3。

　　上述假設中，你認為不合理的假設是 (填序號)，理由是 (用化學方程式表示)。

　　(2)完成實驗方案。請填寫與表中結論相符的實驗現象。(提示CaCl2溶液顯中性)

　　實驗操作 實驗現象 實驗結論

　　取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，振蕩

　　猜想③成立

　　(3)反思評價。有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立。小明同學認為不正確，其理由是 。

　　天河區化學一模考試參考答案及評分標準

　　第一部分 選擇題 (共40分)

　　一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 B A C B C B A A B D

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 B D C D C A D C D A

　　第二部分 非選擇題 (共60分)

　　二、本題包括5小題，共30分

　　21.(8分)(每空1分，共8分)

　　(1)C(2)元素，甲狀腺腫大(3)乳化，食醋(4)②④ (5)擦干(6)AC

　　22. (5分，每空1分) (化學方程式書2分，化學式錯不給分，條件，配平，箭頭錯共扣一分，下同)

　　(2)金屬活動性越強，與酸反應產生氫氣越劇烈(1分)

　　(2)CuSO4 (1分) MgSO4(1分)。(其它答案合理也可給分)

　　(3)4Al +3MnO2 ==== 2 Al2O3 +3Mn (2分)

　　23.(共6分)

　　(1)分子不斷運動(1分)(2)H+和OH-結合生成水(1分)

　　(3) 置換 (1分)Zn2+ SO42-(1分) (4)24.5%(2分)

　　24.(共5分)

　　(1) H+(1分)，(2)HCl (1分),(3)CaCO3 (1分)，

　　(4)3NaOH + H3BO3= Na3 BO3+3 H2O (2分)

　　25. (共6分,每空1分，方程式2分，共6分)

　　(1)引流(2)煅燒石灰石產生的CO2(3)4.4(1分)

　　(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)，碳酸鈉溶液 (1分)

　　三、本題包括4小題，共30分

　　26.(每空1分，共3分)

　　(1)坩堝鉗;發出明亮白光，放出大量熱

　　(2)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳(每空1分)。

　　27.(10分)

　　(1)EB，溶解、洗滌(共3分)

　　(2)a，b,(共2分)，2H2O2 === 2H2O + O2 ↑(2分)

　　反應前后Fe2O3的質量不變(1分)

　　(3)在一定范圍內，MnO2的用量越大，H2O2分解速率 越快(2分)

　　28.(9分)

　　(1)除去粗鹽中的難溶性雜質(泥沙等)(1分); 除去MgCl2(或Mg2+);(1分)

　　(2) 過濾 (1分);漏斗 (1分);向溶液C中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，至不再產生氣泡為止;(2分)(或用調pH的方法控制HCl用量)

　　(3) 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小(意思相近即給分)(1分)

　　(4) ④(1分);39.1(1分)。

　　29.(8分)

　　堿 (1分);稀鹽酸 (1分);

　　(1) ④(1分); CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2 NaCl(2分，未配平或漏↓合扣1分)

　　(2)有白色沉淀生成且紅色不消失(2分);

　　(3)紅色消失無法證明NaOH存在(1分)

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