2017中考化學模擬試題附答案(2)
2017中考化學模擬試題參考答案
1. D
【解析】
試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅.沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于 中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論.因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(或者說氯化鈉不能確定)故選：D.
考點：物質成分的推斷
2.D
【解析】
試題分析：根據氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤; B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質量為150，故HCl的質量分數一定不為1.83%，故B圖錯誤; C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大，而混合溶 液的質量為200克，故質量 分數為5.85%錯誤，故C錯誤; D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大為2.93%，而繼續加入氫氧化鈉溶液，則其質量分數變小，故D正確.故選D.
考點： 酸堿中和反應
3. C
【解析】
試題分析：A、碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有 機物，分類錯誤，碳酸鈣不具有有機物的特征，為無機物，故A錯誤; B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分類錯誤，臭氧只有一種元素為單質，故B錯誤; C、氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物，分類正確，故C正確; D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿，分類錯誤，碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構成，為鹽，但它的水溶液呈堿性，故D錯誤.故選C.
考點：物質的分類
4.B
【解析】
試題分析：A.因為單質是由一種元素組成的物質，所以由一種元素組成的物質一定是單質是錯誤的敘述，可能是混合物; B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據質量守恒定律可知是正確的敘述; C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件是錯誤的敘述，滅火時斷絕燃燒條件中的任意一個就行; D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯誤的敘述，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液;故選擇B
考點：化學反應原理
5. B
【解析】
試題分析：A、氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，離子之間能反應.反應; B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應.不反應; C、氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應.反應; D、鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應.反應.故選B.
考點：離子共存問題
6. D
【解析】
試題分析：取樣溶于水，有白色沉淀產生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有.滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生，因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4;實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結果; 所以只能說可能含有氫氧化鈉;故選擇D
考點：物質的成分推斷
7.C
【解析】
試題分析：A、硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，故A錯誤; B、碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故B錯誤; C、氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，故C正確; D、氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故D錯誤;故選C.
考點：藥品的存放
8.D
【解析】
試題分析：A只含營養元素氮元素;B只含營養元素鉀元素;C只含營養元素磷元素;D含營養元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。
考點：化肥的種類
9.D
【解析】
試題分析：A只含營養元素氮元素;B只含營養元素鉀元素;C只含營養元素磷元素;D含營養元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。
考點：化肥的種類
10.D
【解析】
試題分析：A只含營養元素氮元素;B只含營養元素鉀元素;C只含營養元素磷元素;D含營養元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。
考點：化肥的種類
11.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)
(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
【解析】
試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構成的。根據題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構成的化合物。根據題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構成的化合物。根據題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。
(2)①水可在通電的情況下發生分解反應生成氫氣和氧氣。化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;
②碳酸鈣可與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。化學方程式為： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
考點：物質的分類、反應類型、化學方程式的書寫
12.(1)CO2 +C 2CO 若“高溫”寫為“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
【解析】
試題分析： 根據所學知識及各類物質的性質可知對應的化學方程式為：(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
考點：化學方程式的書寫
13.(1)乙;(2)紅色變為無色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7.
【解析】
試題分析：(1)根據PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，所以進行該反應的實驗操作是按照圖2的乙圖所示進行的;(2)通過推導可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個實驗過程中溶液的顏色變化是：紅色變為無色;(3)根據圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發生中和反應生成鹽和水，所以曲線上C點表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7
考點：中和反應及其應用;溶液的酸堿性與pH值的關系
14.(1)分解反應 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度
【解析】
試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發生的是分解反應;(2)MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據此可知a為過濾;(4)結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，即提高了原料的利用率;(5)因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。
考點：工藝流程
15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.
【解析】
試題分析：(1)根據化學反應前后原子種類、原子個數不變，結合化學方程式的配平(奇數配偶法)可知：在氧化鐵化學式的前面加2，使氧原子的個數變成偶數，因此鐵原子的個數是4，再二硫化亞鐵的化學式前加4，硫原子的個數是8，因此在二氧化硫化學式的前面加8，再結合氧原子的個數，在氧氣化學式的前面加11，故化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產硫酸，其過程中的反應均為化合反應，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸，故反應的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5是作為反應條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產生危險;
考點：鐵的冶煉;化學方程式的配平;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。
【解析】
試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學式是Mg(OH)2 (4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是過量的氫氧化鈉沒有除去。
考點：粗鹽的提純
17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
(2)稀鹽酸 有氣泡產生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅
(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性
【解析】
試題分析：(1)石灰漿變質是吸收空氣中的二氧化碳，故化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現象為：有氣泡產生;由于實驗結論是該石灰漿部分變質，故還 應含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現象為：無色酚酞試液變紅
(3)②藥品具有揮發性，如濃鹽酸、濃氨水等
③濃硫酸具有吸水性
考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學性質，物質的揮發性、吸水性 ]
18.(1) 電能 。 (2) 導電 碳原子的排列方式 。
(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。
③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。
④ 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。
【解析】
試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉化為電能。
(2)石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應生成銀單質和硝酸銅。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。
②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質的化學式是NH4Cl、ZnCl2。
③ 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳;則固體b的成分應為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。
④ 氯化銨為銨態氮肥，可與堿反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。
考點：碳的單質、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態氮肥的鑒別
19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質，B、C均由三種元素組成， A與B反應后溶液呈淺綠色，且B能夠轉化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應，因此A是單質鐵，B是硫酸，根據C與D反應有藍色沉淀生成，即有氫氧化銅的產生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗證符合題意 ;因此：
(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;
(2)F是氯化銨和硝酸銀反應產生的硝酸銨，在農業上可以用做氮肥;故填：氮肥;
(3)A與B反應是鐵和硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：C中兩種非金屬元素的質量比為1：2，;(4)C與D的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.
考點：物質的推斷、化學方程式的書寫
20.(1)125 (2分) (2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) (3)0.16g
【解析】
試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應125秒時符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行反應;
(3)解 HCl的質量=20毫升×1克/毫升×0.73?=0.146克
設 NaOH稀溶液中溶質的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H20 ;
40 36.5
x 0.146克 ;
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
答：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為0.16克。
考點：根據化學方程式的計算
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