初3化學(xué)方程式計算教案
計算題是化學(xué)學(xué)科中對學(xué)生理科思維要求最強的部分。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的初3化學(xué)方程式計算教案，希望對大家有所幫助。
初3化學(xué)方程式計算教案：
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單計算。
2.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
3.正確使用量和單位。
教學(xué)重點：
有關(guān)化學(xué)方程式的計算
教學(xué)難點：
化學(xué)方程式的計算
教學(xué)過程：
1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);
(2)寫：書寫正確的化學(xué)方程式;
(3)找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;
(4)列：列出比例式并求解;
(5)答：檢查結(jié)果，簡明作答。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項
(1)正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比;
(2)列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確;
(3)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;
(4)解題的過程要完整，規(guī)范
(5)設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。
例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?
解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y
2H2O通電===2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g; ，y=0.2g
答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。
常見題型
1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比?
例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。
分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4=80g。
例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。
分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27
2.已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或密度、體積)，如何求另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或體積)?
例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：
(1)這些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準狀況下氧氣密度為1.43g/L)
(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?
(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。
答：(1)4.8kg氧氣在標(biāo)準狀況下的體積為
(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x
2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg
(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。
分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。
3.已知混合物中的一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量?
例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸?
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t
4.利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷?
例5 小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：
(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?
序號 | 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） | 剩余固體質(zhì)量（g） |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
(4)要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學(xué)方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)
解：(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= =85%
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3高溫==CaO+CO2↑
100 56
X×80% 280kg
x=625kg
分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。
以上就是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的初3化學(xué)方程式計算教案全部內(nèi)容，相信對你會有幫助的。