初3化學基礎知識點

　　化學的知識在我們的生活中處處可見。下面是學習啦小編為大家整理的初3化學基礎知識點，希望對大家有所幫助。

　　初3化學基礎知識點(一)

　　1.等效平衡的定義：

　　在一定條件下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量(體積、物質的量)均相同，這樣的平衡互稱等效平衡。

　　2.等效平衡規律：

　　(1)在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如果按化學方程式的化學計量關系轉化為化學方程式中同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡是等效的恒溫、恒容時，I、Ⅱ、Ⅲ這三種情況下達到的平衡完全等效。IV與I、Ⅱ、Ⅲ不等效。

　　(2)在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，如果按化學方程式的化學計量關系轉化為化學方程式同一半邊的物質，其物質的量比與對成組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡是等效的。

　　初3化學基礎知識點(二)

　　1. 離子符號的正確書寫

　　電解質只有在完全電離時才能寫成離子，如：

　　酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水溶液中

　　堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強堿在水溶液或熔融狀態時

　　鹽中，絕大多數鹽在水溶液或熔融狀態時

　　2.酸式鹽的電離情況：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4?

　　NaHCO3==Na+ + HCO3?

　　NH4HSO3==NH4+ + HSO3?

　　NaH2PO4==Na+ + H2PO4?

　　3.對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　4.對濃強酸的處理：濃H2SO4參加的反應，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數是H2SO4分子，未發生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質質量分數不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　　5.是離子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應，但它們是固體之間的反應。

　　初3化學基礎知識點(三)

　　1.蓄電池：蓄電池是可以反復使用、放電后可以充電使活性物質復原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發電站、火箭等部門。由所用電解質的酸堿性質不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

　　①酸性鉛蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質稀硫酸中，放電時，電極反應為：

　　負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時發生放電時的逆反應：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　　②堿性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長得多，使用信當可以反復充放電上千次，但價格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類

　　2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。

　　負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時間后就要充電，充電過程表示如下：

　　陽極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?