初3化學溶解度知識點

初3化學溶解度知識點

　　在化學中，物質的溶解度屬于物理性質。下面是學習啦小編為您帶來的初3化學溶解度知識點，希望對大家有所幫助。

　　初3化學溶解度知識點(一)

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：

　　①條件：一定溫度

　　②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g

　　(2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同

　　(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質,降溫, 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和

　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體.

　　(6)從A溶解度是 80g .

　　(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積.

　　(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

　　③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法 蒸發溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

　　初3化學溶解度知識點(二)

　　1、溶解度的含義：

　　固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。影響因素：①溶質、溶劑的性質;②溫度。

　　氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標準狀況時的體積)。

　　影響氣體溶解度的因素：內因：氣體和水本身的性質。

　　外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強：隨壓強增大而增大。

　　2、溶解度曲線：

　　當溶質一定、溶劑一定時.固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　3、溶解度曲線的意義及應用：

　　①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

　　②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(大多數固體物質)的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(少數固體物質)的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數物質)的溶解度隨溫度升高而減小。

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。

　　④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

　　初3化學溶解度常見誤區：

　　1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

　　2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解

　　3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

　　4、四點理解溶解度概念：

　　①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　　②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

　　③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　④單位：g[嚴格地說應該是g/100g(溶劑)]。

　　5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

　　①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

　　②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

　　6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。