九年級化學位置:首頁>學習方法>初中學習方法>初三學習方法>九年級化學>《9年級化學中考實驗題…》正文

9年級化學中考實驗題及答案

學習啦【九年級化學】編輯：陳哲凡發布時間：2016-10-01

　　【發現問題】做完實驗②后，該小組在網上查閱資料的時候發現，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子(SO32-)的存在干擾了SO42-的檢驗。如往亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
　　【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO42-)與亞硫酸根離子(SO32-)中的一種或兩種，該如何檢驗?
　　【查閱資料】亞硫酸鋇(BaSO3)是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應相遇時(HNO3)具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。
　　【猜想】該無色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。
　　【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
③	取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸	有白色沉淀生成	不能確定猜想一定成立
④	取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱	有刺激性氣味的氣體生成	猜想可能成立
⑤	在④所得的溶液中加入足量的		猜想（3）成立

　　寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發生復分解反應的化學方程式：。
　　【得出結論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論。
　　① 紫色 B為稀硫酸 D為清石灰水 ② 有白色沉淀無現象的 C為氯化鈉溶液
　　【猜想】(3) SO42- 或 SO32- 【實驗探究】③ (1)④ (2)或(3)⑤ 硝酸鋇溶液
　　有白色的沉淀生成 Na2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3

3.(肇慶)實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究：　　【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，
　　猜想②：該化肥是，
　　猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素。
　　【實驗探究】
　　(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想不成立;寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式：。
　　(2)如右(圖1)，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選(圖2)中溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想不成立。(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖2)中的溶液，若，則猜想①成立;若，則猜想②成立，其反應的化學方程式：。
　　猜想② (NH4)2SO4(或硫酸銨)【實驗探究】(1)④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑(2)(2分)HCl溶液(或鹽酸) ③ (3)BaCl2溶液(或氯化鋇溶液) 無白色沉淀有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
　　4.(貴港)某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產生了疑問。
　　【查閱資料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色。HClO不穩定，易分解生成HCl和O2。
　　【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO₂氣體，_______________。	______________________。	漂白粉的漂白作用已失效。

　　【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3;猜想二：CaCl2和Ca(OH)2;猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：把樣品加入水中，充分溶解后過濾， ________________________________。	有氣泡產生。	猜想一成立。
步驟二：________________________________。	______________________。	猜想一成立。

　　4.(桂林)請你參與下列探究：

　　【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗(見圖1)探究分子的運動時，聞到了刺激性的氨味，于是，小斌在老師的指導下，設計了如圖2的實驗裝置，進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，并且快速出現實驗現象，得到了和課本實驗同樣的結論。
　　【實驗探究與結論】小斌用圖2裝置進行實驗。
　　(1)滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發生的變化是。從分子運動的角度分析，此現象可說明的結論是 ;從濃氨水化學性質的角度分析，此現象可說明的結論是。
　　(2)用初中的化學知識分析，固體氫氧化鈉的作用是。
　　(3)和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優點是(寫出兩點)① ;② 。
　　【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質。
　　(1)打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發生的相同變化是，不同變化是，小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質依序是、。
　　(2)小柔認為小媚的裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變混濁 ;②二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
　　小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改進是：、。
　　【實驗探究與結論】(1)濾紙條變紅分子在不斷運動或濃氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易揮發濃氨水(NH3·H2O)顯堿性或濃氨水(NH3·H2O)是堿性物質或氨氣與水反應生成了堿或濃氨水(NH3·H2O)易分解 (2)氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發 (3)現象明顯、快速出現實驗現象、實驗藥品用量少、環保無污染
　　【思維拓展】(1)試紙由紫色變紅色下面的試紙先變紅或兩條試紙變色的快慢不同或兩條試紙變色的深淺不同二氧化碳和水反應生成了酸(碳酸或酸性物質) 二氧化碳的密度比空氣大或二氧化碳比空氣重 (2)在外管(或大試管)內加入澄清石灰水將燃燒的木條放在支管口

5.(梧州)梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法(如圖19甲)，做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。　　【提出問題】暗紅色的固體是什么?如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯?
　　【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
　　【猜想與假設】
　　(1)同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為。
　　(2)同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。
　　【分析與交流】
　　(1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是。
　　(2)小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是。
　　(3)對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇 (填選項序號)的比例。
　　A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
　　你認為小施這樣選擇的理由是。
　　【實驗與結論】
　　同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時， (填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應。不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。
　　【猜想與假設】Cu2O(Cu4C、Cu2C等) 【分析與交流】(1)這是固體反應物間的反應，使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行。 (2)有利于集中加熱，獲得持續高溫。(3) A 反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行。
　　【實驗與結論】氣密性不能放空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化。
　　6.(常州)過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
　　【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質不溶于水且不與酸反應)的純度。
　　【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
　　【實驗裝置】(如圖)
　　【交流與討論】
　　Ⅰ.甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度。
　　(1)裝置②的作用是： ; (2)裝置③的作用是： ;
　　(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L)，則稱取的樣品質量應大于 g;
　　Ⅱ.乙同學認為測定產物中CO2的質量(即反應前后裝置②的質量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 ;(填序號)
　　A.濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
　　B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
　　C.裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
　　Ⅲ.丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為。
　　10答案：假設1：Na2CO3 【實驗設計】②足量稀鹽酸 ③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液溶液呈紅色【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C(或4Na+CO2△2Na2O+C)
　　7.(南京)一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，
　　(1)工業上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為
　　得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
　　(2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。
　　I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣.根據(1)中所寫的化學方程式.合成氣中CO和H2的質量比為。
Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如下圖所示：

　　【設計買驗步驟]
　　①連接好裝置并檢查氣密性。
　　②裝入藥品，通人一段時間合成氣。
　　③分別稱量裝置D、E的質量。
　　④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。
　　⑤停止加熱，繼續通入合成氣至恢復到室溫。
　　⑥再次分別稱量裝置D、E的質量。
　　[完善實驗設計]經過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。
　　[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據：

	裝置D的質量	裝置E的質量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

　　①裝置C中出現色物質。
　　②稱量數據如右表所示。
　　[現象分析和數據處理]
　　①甲同學根據裝置C中的現象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。
　　②乙同學通過對上表數據的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據。
　　③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響? (選填“是”或“否”，并說明理由)。
　　[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究。
　　查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O;
　　白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
　　實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

　　①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是。
　　②上圖裝置的正確連接順序是 (填字母，且每套裝置限用一次)。
　　[實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外，出現上表數據關系還可能是因為
　　(寫出一個原因，并說明理由)

　　8.(泰州)某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質情況進行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發現其固體表面逐漸濕潤，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請回答興趣小組產生的下列問題：

(1)實驗室中，氫氧化鈉固體應怎樣保存? 。　　(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?　　。
　　(3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產物主要是什么。
　　(4)用酚酞試液 (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質。為什么　。
　　(5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經變質?　　。
　　(6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經全部變質，興趣小組中小薇同學設計了如下實驗方案：準確稱取一定質量的變質固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產生的二氧化碳，根據二氧化碳的體積和密度計算變質產物的質量，確定是否全部變質。
　　①你認為這個方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么? 。
　　②請你另外設計一個方案，并簡要說明實驗方法和結論。，。
　　(1)密封保存　　(2)氫氧化鈉固體吸收水或潮解　　(3)碳酸鈉　　(4)不能　碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅　(5)取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成　(6)①不行; 變質產物(含結晶水等)不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。②將試樣溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，過濾，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經全部變質，變紅，則部分變質。(或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。)
9.(鞍山)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問

　　(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是
　　(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。
　　(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象，反應方程式為。
　　(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3 (請寫一物質的化學式)。
　　(1)d、b、e(全對2分);除去殘余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加熱;趕盡玻璃管內的空氣防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色;3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2 (4)C或H2。

10.(宜昌)在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。　　【知識回放】
　　通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
　　⑴一個中和反應 ;
　　⑵一個有沉淀生成的反應。
　　【挖掘實質】
　　⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
　　⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H+ + OH- = H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質。
　　【實踐運用】
　　⑴通過上述探究發現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發現在溶液中和 (填離子符號，下同)也不能大量共存。
　　⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）

　　【知識升華】
　　對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是。
　　【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
　　⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
　　【挖掘實質】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑【實踐運用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能性一：Ba²⁺	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba²⁺；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba²⁺。
可能性二：SO₄^2－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO₄^2－；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO₄^2－。
可能性三：Ba²⁺或SO₄^2－	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄^2－。（若沒有出現白色沉淀，必須驗證SO₄^2－）