初三化學上冊期中試卷及答案(2)
初三化學上冊期中試卷及答案
14.(3分)化學老師在課堂上做了一個實驗：將液態空氣倒入一只小燒杯中，發現立即冒出大量氣泡，把一根燃著的小木條置于燒杯口，小木條火焰熄滅;過一會兒再把燃著小木條置于燒杯口，此時小木條不但沒有熄滅，反而燃燒更旺.某同學查閱資料知，在常壓下，液態氧的沸點﹣183℃，液態氮的沸點是﹣196℃.請回答下列問題：
(1)由于液態氮的沸點比液態氧的沸點 低 (填“高”或“低”)，導致 氮氣 先從液態空氣蒸發出來.
(2)過一會兒小木條燃燒更旺的原因是 氧氣從液態空氣中蒸發出來，氧氣支持物質燃燒 .
考點： 氧氣的工業制法;氧氣的化學性質..
專題： 氧氣、氫氣的性質與用途.
分析： ①由教材學過的化學常識知道，液氮比液氧的沸點低，導致液氮先從液態空氣中蒸發出來;
②由于空氣主要是由氮氣和氧氣組成的，所以剩余的氣體絕大部分是氧氣，根據氧氣支持燃燒的性質可以回答此題.
解答： 解：(1)因為液氮比液氧的沸點低，導致氮氣先從液態空氣中蒸發出來;
(2)由于空氣中大部分是氮氣和氧氣，所以剩余的氣體絕大部分是氧氣，根據氧氣能支持燃燒的性質，所以過一會兒，木條沒有熄滅反而燃燒更旺.
故答案為：(1)低、氮氣; (2)氧氣從液態空氣中蒸發出來，氧氣支持物質燃燒.
點評： 此題所考查的主要是根據液氧和液氮的沸點不同，來分離液態空氣，此外還查了氧氣支持燃燒的性質.
15.(3分)被稱為“生命之源”的水(H2O)和被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫(H2O2)，都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體.某實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
?、賹⒌润w積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中.
②分別向A、B兩試管中同時加入等質量(少量)的二氧化錳，觀察現象.
A試管中無明顯現象
B試管中有氣泡
產生
A試管中的無色液
體是 .
B試管中的無色液體是 .
(1)請填寫上表中有關內容：
(2)寫出B試管中發生反應的文字表達式： 過氧化氫 氧氣+水 .
考點： 物質的鑒別、推斷;實驗室制取氧氣的反應原理;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 壓軸實驗題;填寫實驗報告題.
分析： 根據氧氣的實驗室制法，過氧化氫中加入二氧化錳的現象解答本題.
解答： 解：(1)根據氧氣的實驗室制法，在過氧化氫中加入二氧化錳，劇烈反應，冒出氣泡的是雙氧水，無現象的是水.
故選A：水;B：過氧化氫.
(2)B試管中發生反應的文字表達式是：過氧化氫 氧氣+水
點評： 本題考查學生實驗室用過氧化氫中制取氧氣的方法.現象.
16.(7分)某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖.該同學的實驗步驟如下.請回答實驗中有關問題：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記.
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞.
?、鄢浞址磻?，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾.
(1)該實驗中紅磷需稍過量，目的是 充分反應掉集氣瓶中的氧氣 .
(2)步驟②集氣瓶中的現象是 產生大量白煙 ，其反應的文字表達式為 磷+氧氣 五氧化二磷 ;步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是 燒杯中水沿導管被吸入集氣瓶中，且約占其容積的1/5 ，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 21% .
(3)該實驗可推論出氮氣 難 (填“易”或“難”)溶于水和其化學性質 不活潑 (填“活潑”或“不活潑”)的結論.
考點： 空氣組成的測定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 空氣與水.
分析： (1)紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗，減少誤差;
(2)紅磷劇烈燃燒、放出大量熱和產生大量白煙，由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，打開止水夾后觀察到：水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的處;
(3)在該實驗中，剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，化學性質穩定.
解答： 解：
(1)紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗;
(2)步驟②集氣瓶中的現象是：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱和產生大量白煙;反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應條件是加熱，所以文字表達式是：磷+氧氣 五氧化二磷;由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，打開止水夾后觀察到的現象是：水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的處，可以得出空氣中氧氣的體積分數約為;
(3)在該實驗中，剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，化學性質穩定，不活潑.
答案：
(1)充分反應掉集氣瓶中的氧氣;
(2)產生大量白煙;磷+氧氣 五氧化二磷;燒杯中水沿導管被吸入集氣瓶中，且約占其容積的1/5;21%;
(3)難;不活潑
點評： 本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解與評價等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
17.(4分)如圖為已收集滿的一瓶無色無毒氣體.請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體.
假設猜想驗證方法及操作可能的現象結論
假設猜想 驗證方法及操作 可能的現象 結論
考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法..
專題： 物質的檢驗、鑒別與推斷.
分析： 密度大于空氣的氣體在存放時，集氣瓶正放，如本題中的存放方式;氣體密度小于空氣時，存放氣體的集氣瓶應倒放;
驗證氧氣，用帶火星的木條進行，看到木條復燃，則氣體可確定為氧氣;
驗證二氧化碳，氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可以確定氣體為二氧化碳.
解答： 解：根據盛有氣體的集氣瓶正放，可以推知氣體密度大于空氣，且氣體“無色無毒”，在初中化學中最常見的這種氣體可能是氧氣或二氧化碳;
把帶火星木條伸入瓶中，若木條復燃，可以證明氣體為氧氣;
向瓶內倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明瓶內氣體為二氧化碳.
故答案為：
假設猜想 驗證方法及操作 可能的現象 結論
該氣體可能為氧氣或二氧化碳 1、拉開玻璃片用帶火星的木條放在瓶口的間隙處
2、向瓶內倒入澄清石灰水，振蕩 1、若木條復燃
2、石灰水變渾濁 證明是O2
證明是CO2
點評： 不同物質化學性質不同，是鑒別物質的關鍵，保存時根據物質的性質選擇合理的方法保存.
18.(4分)觀察、歸納與比較是學習化學的一種重要方法.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它能與許多物質發生化學反應，如氧氣與硫、磷、鐵發生化學反應的文字表達式為：
①硫+氧氣 二氧化硫;②鐵+氧氣 四氧化三鐵;③碳+氧氣 二氧化碳.
(1)通過分析、比較我們發現，它們有許多共同點，請寫出其中兩條：① 都是氧化反應 ;② 都是化合反應 .
(2)通過分析、比較我們還發現，每一個反應和其它兩個有不同點，請寫出其中兩條：①?、俚纳晌锸强諝馕廴疚?，②③不是 ;②?、诘纳晌锸枪腆w，①③生成物是氣體 .
考點： 氧氣的化學性質;化學性質與物理性質的差別及應用;化合反應及其應用;氧化反應..
專題： 氧氣、氫氣的性質與用途.
分析： 根據氧氣與硫、磷、鐵發生化學反應的反應條件、現象、生成物、反應類型，進行分析解答.
解答： 解：(1)根據氧氣與硫、磷、鐵發生化學反應的反應條件都是點燃;都放熱、發光等;
反應符合“多變一”都與氧氣反應，因此它們都是化合反應，都是氧化反應;
(2)根據反應生成物及對環境的影響，分析可知：①的生成物是空氣污染物，②③不是;
?、诘纳晌锸枪腆w，①③生成物是氣體;
故答案為：
(1)①都是氧化反應;②都是化合反應;③反應條件都是點燃;④都放熱、發光等.
(2)①：①的生成物是空氣污染物，②③不是;②：②的生成物是固體，①③生成物是氣體.
點評： 本題考查學生對實驗發生化學反應的反應條件、現象、生成物、反應類型知識的理解與應用的能力.
三、綜合應用題(共13分)
19.(13分)實驗室常用圖1裝置來制取氧氣：
(1)寫出圖1中有標號儀器的名稱：a 鐵架臺 ;b 水槽 .
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是 B (填序號).
(3)用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的文字表達式式為 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 .
(4)用E裝置收集氧氣的依據是 氧氣密度比空氣大 .
(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣.常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水.若制取并收集氨氣，應該從圖1中選擇的發生裝置是 A ;收集裝置是 D .
(6)某學生學習了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標簽已部分受損無法判斷其是否變質，所以他將該瓶溶液帶到學校，進行了如圖2所示的研究.試回答：
?、俜湃攵趸i的作用是 加快反應速率(或作催化劑) .
②如果該溶液未變質，應該觀察到的現象是 有大量氣泡產生 ，
?、蹖⑽催^期的這種雙氧水滴在傷口上，迅速出現大量氣泡，你認為該氣體是 氧氣 .
(7)用過氧化氫和二氧化錳為原料，使用B裝置制取氧氣時，收集完氧氣后，反應還在繼續進行.小明同學認為，這個裝置的缺點是不能控制反應隨時發生、隨時停止，造成了藥品的浪費.為了解決小明提出的問題，請你對原實驗裝置加以改進，或設計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制過氧化氫的分解反應.(請你至少寫出三種方案)
(友情提示：你可從圖3用品中選取，也可自行選用其他儀器).
序號 你設計的實驗操作方案
方案一
方案二
方案三
考點： 氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;催化劑的特點與催化作用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
分析： (1)根據常見儀器回答;
(2)雙氧水和二氧化錳來制取氧氣，是固體與液體混合不需要加熱制取氣體所以應該選擇B裝置;
(3)根據反應物寫成文字表達式;
(4)根據收集方法判斷氣體的性質;
(5)根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶水性選擇收集裝置;
(6)①根據二氧化錳在該實驗的作用是改變反應速率分析;
?、谶^氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成大量的氧氣分析;
?、鄹鶕磻a物分析;
(7)根據控制反應物反應速率分析設計方案;
解答： 解：(1)標號儀器分別是：a鐵架臺，b水槽;
(2)雙氧水和二氧化錳來制取氧氣是固體與液體混合不需要加熱制取氣體，所以應該選擇B裝置;
(3)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;
(4)E裝置是向上排空氣法，氣體滿足的條件是密度比空氣大;
(5)因為氯化銨與堿石灰是固體，有需要加熱，發生裝置用A;又因為氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法，選擇收集裝置D;
(6)①根據二氧化錳在該實驗的作用是加快反應速率，所以二氧化錳是催化劑;
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成大量的氧氣，所以看到現象是有大量氣泡產生;
?、畚催^期的這種雙氧水滴在傷口上，會迅速出現大量氣泡，說明能產生氧氣;
(7)為了控制反應速率可以將長頸漏斗改用分液漏斗或注射器或膠頭滴管，這樣控制過氧化氫的滴加速度即可，或者選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過橡皮塞并上下抽動，也起到控制反應的速度;
故答案為：(1)鐵架臺;水槽;
(2)B;
(3)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;
(4)氧氣密度比空氣大;
(5)A;D;
(6)①加快反應速率(或作催化劑);②有大量氣泡產生;③氧氣;
(7)
序號 你設計的實驗操作方案
方案一 將長頸漏斗改用分液漏斗
方案二 選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過橡皮塞并上下抽動
方案三 將長頸漏斗改用或注射器(合理均可)
點評： 本題考查的知識點很全面，既有選擇制取裝置又有選擇收集裝置，第(7)小題是對氣體制取裝置進行改進，優化了儀器的組合，開拓了學生的思維.
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