2017年化學中考復習提綱_中考化學專題復習提綱
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2017年化學中考復習提綱(一)
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
藥品的取用原則
安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道
節約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
固體藥品的取用
塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。"一橫二送三直立"
使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
液體藥品(存放在細口瓶)的取用
少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：
A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
洗滌儀器：
用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
活動探究
對蠟燭及其燃燒的探究
對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究
綠色化學的特點
2017年化學中考復習提綱(二)
物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B AB
分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB A +B
氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
氧氣與一些物質的反應：(硫、碳、鐵絲、磷)
2017年化學中考復習提綱(三)
水的組成
電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
正極氧氣、負極氫氣
正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水 氧氣+氫氣(分解反應)
2H2O O2+2H2
水的組成：水是純凈物，是一種化合物。
從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
分子定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
分子的特征：
分子很小，質量和體積都很小
分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
原子定義：原子是化學變化中的最小粒子
化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
分子與原子的比較：
原子和分子比較
相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。
不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
物質的分類、組成、構成
物質由元素組成
構成物質的微粒有：分子、原子、離子
物質的分類 純凈物(單質、化合物) 混合物
消毒(加氯氣或一氧化二氯)
活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
物質的分類方法
過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
防治水體污染的辦法：
減少污染物的產生
B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準
C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
D、生活污水集中處理后再排放。
2017年化學中考復習提綱(四)
1、2H2+022H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水
↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成
實驗室里面的化學反應
氯酸鉀制取氧氣： 2KCl032KCl+3O2↑
雙氧水制取氧氣： 2H202 2H20 + 02↑
化學方程書寫
?、?在等號左右各寫出反應物和生成物
?、?配平就是左邊有什么原子有多少個都等于右邊的全部原子
知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后
列出式子H20H2↑+O2↑很明顯 左邊只有1個O 但是右邊卻有兩個
配平在H2O前面加2 在后面生成的H2前也加2變成2H202H2+O2
注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑,，所以最后的式子應該是2H202H2↑+O2↑
最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
?、?化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例如：CaO+H2O Ca(OH)2
?、?分解 一種物質反應生成2種或者2種以上物質例如：2KmnO4K2Mn04+Mn02+02↑
③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來 Fe + H2SO4 FeSO4 +H2↑
計算
?、?設你要求的東西為X
?、?列已經配平的方程式
?、?在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程求出結果
2017初三化學知識難點總復習(五)
二氧化碳的制法與性質：
原理：大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
物理性質：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
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