初3化學下冊知識點
學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學。下面是學習啦小編為大家整理的北京中考化學知識點。希望對大家有所幫助。
初3化學下冊知識點(一)
1、三酸二堿是指 ：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿、純堿(碳酸鈉)
2、 生活中酸、堿、鹽。
(1)酸：胃酸、 鹽酸 ;調味、 醋酸 ;汽水、 碳酸、檸檬酸 ; 酸奶、 乳酸 ;酸雨、 硫酸、硝酸 ;電
瓶、 硫酸 。
(2)堿：建筑、 氫氧化鈣 ;化肥、 氨水 ;煙堿、 尼古丁 ; 中和胃酸、 氫氧化鋁 。
(3)鹽：化肥、銨鹽、硝酸鹽、鉀鹽、磷酸鹽;建筑、 熟石灰 ; 凈水明礬 ;
模型、 石膏; 消毒、高錳酸鉀;洗滌、碳酸鈉; 鋇透、硫酸鋇。
有毒的： CO、亞硝酸鈉、硫酸銅、鉛鹽、汞鹽等重金屬鹽、
初3化學下冊知識點(二)
酸：(鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氫離子和酸根離子組成) 堿：(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等，由金屬離子或銨根和氫氧根離子組成)鹽：(氯化鈉、硫酸鉀、碳酸銨等，金屬離子或銨根離子和酸根離子構成)
2、酸、堿、鹽的水溶液中特點：(存在的是離子，能導電，但由于所有陽離子帶正電總數等于所有陰離子帶負電總數，溶液不帶電， 溶液中離子共存，相互不能反應)
3、酸、堿、鹽、氧化物中所含元素。(都可能有金屬，一定有非金屬。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，堿中一定有O H，鹽中一定有酸根，可能有H O )
3、測溶液的酸堿性可用：(指示劑，或PH試紙，PH計) 測溶液的酸度、堿度可用(PH試紙、PH計) 紅色石蕊試紙測：(堿)， 藍色石蕊試紙測(酸) 。
PH越大 堿性越強，越小，酸性越強。 酸(堿)性溶液不一定是酸(堿)的溶液，
酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸鈉溶液呈 堿性。
石蕊：酸紅堿藍中性紫色，酚醛：酸無堿紅中性無色。 酸性或堿性溶液使指示劑變色
4、下列物質投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸 =7 食鹽水 Cu(OH)2 (沉淀)、 > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般為 5.6，小于 5.6 為酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物難生長。
初3化學下冊知識點(三)
1、酸為何有通 都含氫離子
有哪些通性 與指示劑作用、 與活潑金屬反應生成鹽和水、 與金屬氧化物反應生成鹽和水、 與堿中和生成鹽和水、 與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽 。
堿為什么有通性 都含氫氧根離子
有哪些通性 與指示劑反應、 與CO2、SO2、SO3等非金屬氧化物反應生成鹽和水
與酸中和生成鹽和水、 與鹽反應生成另一種堿和另一種鹽?
鹽有哪些性質 能與金屬、酸、堿、鹽反應， 反應后生成物質與反應物類別一樣
酸堿鹽中共八種反應，每一種都生成鹽，其中二種置換(金屬+酸;金屬+鹽)五種復分解(酸+堿;酸+鹽;堿+鹽;鹽+鹽;金屬氧化物+酸) 堿與CO2反應不屬基本類型。
鹽酸中加石蕊變紅，是因鹽酸中含 氫離子 ，加硝酸銀產生沉淀是由于含 氯離子 。
2、什么叫中和反應 反應放
胃酸多吃 氫氧化鋁 土壤酸性強施 熟石灰 廢水中堿用 酸
中和電瓶中的廢硫酸可用 氨水 蟲咬后有酸性毒液，用 肥皂水 。
中和滴定：為什么要加指示劑 指示反應正好完全 慢慢加 防止所加試劑過量 ， 邊加邊振蕩 加快反應，防止所加試劑過量
等質量、等質量分數硫酸和氫氧化鈉混合反應后溶液呈 堿 性 (交叉相乘，大的有剩)
生成鹽和水的反應有三種： 酸+堿; 金屬氧化物+酸; 非金屬氧化物+堿
初3化學下冊知識點
