高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案

時(shí)間：2016-08-07 22:41:04 陳哲凡673由分享

　　檢測(cè)題是高二化學(xué)的主要考察方式，即便是選修內(nèi)容，鍛煉也不能少。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案，試試看自己能記憶多少?

　　高二化學(xué)選修4檢測(cè)題：

　　可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23
　　第I卷(共36分)
　　一、單選題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
　　1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
　　①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
　　A.①②③④ B.②③⑥⑧
　　C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
　　2、氨水有下列平衡：NH3·H2O
　　NH4+ + OH– 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是
　　A.加NaOH 　 B.加鹽酸　 C.加NH4Cl 　 D.加熱

　　3、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是
　　A.正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu
　　B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
　　C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
　　D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
　　4、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
　　A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
　　C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
　　5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶
　　鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
　　A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
　　C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
　　6、已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列敘述中正確的是
　　A.熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
　　B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
　　C.焓變大于

　　零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行
　　D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
　　二、雙選題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給3分，選兩個(gè)且都正確的給6分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題為0分)
　　7、反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

　　A.到平衡后，加入催化劑C%不變
　　B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移
　　C.化學(xué)方程式中n>e+f
　　D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)
　　8、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是

　　第Ⅱ卷(非選擇題共64分)

　　9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　①圖中A點(diǎn)表示：
　　C點(diǎn)表示：
　　E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)
　　影響。
　　②圖中△H= kJ/mol。
　　(2)(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
　　①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
　　②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) +1/2
　　O2(g) = H2O( l )的
　　ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
　　10、(16分)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。
　　(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選，填序號(hào))。
　　A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
　　C.v正(CO2)=v逆(C

　　O) D.c(CO2)=c(CO)
　　(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
　　(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
　　(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
　　①升高溫度__________;②再通入CO___________。
　　(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

　　①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是(填序號(hào))__ ___。(單選)
　　A.升溫
　　B.增大CO2濃度
　　②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~ t5的V(逆)變化曲線
　　11、(16分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：

　　(一)某化學(xué)研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水
　　(用鐵和石墨做電極)。
　　(1)a電極材料是 (填鐵、石墨)，
　　其電極反應(yīng)式為。
　　(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該溶液的
　　pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
　　(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題：
　　已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
　　下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開(kāi)始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

　　(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是________(填序號(hào)，下同)，加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得MgCl2溶液。
　　a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
　　(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是：。
　　(三)制取工業(yè)溴：
　　(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是。
　　(6)寫(xiě)出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：。
　　12、(18分)甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。
　　取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?br /> 　　(1)測(cè)上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用離子方程式表示)
　　(2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是
　　(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
　　限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置。
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的溶液。	若溶液褪色，說(shuō)明其有若溶液不褪色，說(shuō)明其中沒(méi)有
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加溶液。	如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中有，已經(jīng)變質(zhì)。如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中沒(méi)有

　　(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
　　①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。
　　②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
　　③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果)

　　　高二化學(xué)選修4檢測(cè)題答案：

題號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	C	D	A	B	D	AC	AD

9、(1)(8分)① 　　反應(yīng)物的總能量; 生成物的總能量; 無(wú); -198 。(每空2分) (2)(6分)H2 ( g ) +1/2
　　O2 ( g )=H2O ( g )　 ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
　　( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) 　　　ΔH =―483.6kJ/mol )。

　　―286.8 (2分); ―286.8 (2分)
　　10、(1)B、C(2分)
　　(2)吸熱(2分)
　　(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
　　(4)減小(2分) 不變(2分)
　　(5)①A(2分) ②如圖(2分)
　　11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
　　(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
　　(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
　　(5)富集溴元素(2分)
　　(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
　　12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
　　(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
　　(3)(8分)

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液（2分）	若酸性高錳酸溶液褪色，說(shuō)明中有Na₂SO₃（1分）若酸性高錳酸溶液不褪色，說(shuō)明中沒(méi)有Na₂SO₃（1分）
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液（2分）	如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中有Na₂SO₄，已經(jīng)變質(zhì)（1分）如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明沒(méi)有Na₂SO₄（1分）

　　(3)(6分)
　　①250mL容量瓶
　　②酸式
　　③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%
　　以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案全部?jī)?nèi)容，希望你能喜歡。