高二化學知識點歸納
歸納是指從許多個別的事物中概括出一般性概念、原則或結論的 思維方法。下面是學習啦小編為大家收集整理的高二化學知識點歸納，相信這些文字對你會有所幫助的。
高二化學知識點歸納(一)
石油的加工有3種：
1、分餾--是物理變化,將混合物石油分成不同沸點范圍的餾分,由于石油一般是烷烴、環烷烴的混合物,所以認為分餾后的餾分也主要是烷烴。
分餾的目的是為了將石油分成各個餾分,各盡其用。
2、但是分餾能將石油進行一定程度的分離,但分離出的成分中最有用的是汽油,卻不多,所以為了得到更多的汽油,需要對分餾出的重油進行裂化--即將碳原子數多的烷烴斷裂成碳原子數少的烴,是化學變化。
由于烷烴的斷裂,分成1個烷烴和1個烯烴,所以裂化后得到的產物中含有烯烴。
裂化的目的是為了得到更多的汽油,成為裂化汽油。
3、裂解--也叫深度裂化,是將碳原子數比較少的烴進一步斷裂成碳原子數更少的烴,主要是為了得到氣態烴,主要是乙烯、丙烯、丁二烯,它們是重要的工業生產原料,裂解也是化學變化。
煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產品有煤爐氣、煤焦油、焦炭。
高二化學知識點歸納(二)
1、苯的分子結構：
分子式：C6H6結構簡式：______或______
結構特點：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。
②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。
2、苯物理性質
無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水
3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。
1)取代反應：
(1)苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)
(2)苯的硝化反應：
2)加成反應：苯與氫氣的反應
3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙
用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑
4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。
硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。
三硝基甲苯(TNT)：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。
4、苯的同系物
1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯環和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發生化學反應褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發生化學反應褪色。
1、乙炔結構特點：
①2個C原子和2個氫原子處于同直線。
②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩定的鍵
2、乙炔的性質：
(1)物理性質：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。
(2)乙炔的化學性質和用途：
①氧化反應：
1)可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高(3000℃以上)，可用來切割和焊接金屬。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反應：可使溴水褪色;
從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：實驗室制法：
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
裝置：固+液→氣收集：排水法
注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。)
高二化學知識點歸納(三)
1、乙烯結構特點：
①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂。
2、性質：
物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。
化學性質：(1)加成反應可使溴水褪色
(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。
4、工業制法：從石油煉制
實驗室制法：
原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：排水集氣法。
操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈。
5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴
(1)結構特點和通式：CnH2n(n≥2)
(2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。