2018年高二化學知識點的復習資料
高二化學馬上就要考試了，化學的知識點你都掌握了嗎?知識點的復習還是要靠平時的積累。下面由學習啦小編為大家提供關于2018年高二化學知識點的復習資料，希望對大家有幫助!
2018年高二化學知識點復習：常見基礎知識
1——原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性(還原性) 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最高價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號，K最強;總體Cs最強 最
非金屬性(氧化性)1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
2，氫化物越穩定
3，最高價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號，F最強;最體一樣)
5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
(1)元素周期數等于核外電子層數;
(2)主族元素的序數等于最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期(1—3);長周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體!
2018年高二化學知識點復習：化學鍵
1，含義：分子或晶體內相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。
2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
1，使陰、陽離子結合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)
c強堿(NaOH、KOH)
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子(1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值
2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)
對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
1，共價分子電子式的表示，P13
2，共價分子結構式的表示
3，共價分子球棍模型(H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)
4，共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷(C—C單鍵)
乙烯(C—C雙鍵)
乙炔(C—C三鍵)
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
2018年高二化學知識點復習：晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規律排列
1，離子化合物(KNO3、NaOH)
2，NaCl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1，共價化合物(CO2、H2O)
2，共價單質(H2、O2、S、I2、P4)
3，稀有氣體(He、Ne)
原子晶體：不存在單個分子
1，石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
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