高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱
高中化學(xué)與初中教材，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備，才能在考場(chǎng)上發(fā)揮好。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(一)
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+ Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+) b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得: 3Fe(過(guò))+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O HNO3
當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)： 3Fe(過(guò))+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(二)
鋁和鋁的化合物
銀白色，輕金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)，延展性好。 跟非金屬反應(yīng)(O2、Cl2等) (注意與O2反應(yīng)的幾種形式)
跟弱氧化性酸反應(yīng)(HCl,稀H2SO4等)
鋁化性 跟氧化性酸反應(yīng)(無(wú)H2產(chǎn)生) 注意:在冷濃H2SO4,濃HNO3中鈍化
跟堿溶液反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì)Al先與H2O反應(yīng),生成的Al(OH)3再?gòu)?qiáng)堿反應(yīng)) 跟金屬氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)如:鋁跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反應(yīng)等)
鋁的白色粉末,熔點(diǎn)高:2045℃,不溶于水
化合Al2O3 與酸反應(yīng):Al2O3 + 6H+ → 2Al3++3H2O
物鋁的與堿反應(yīng):Al2O3+2OH- → 2AlO2-+H2兩性氧化物
化合白色不溶于水的膠狀沉淀物 Al(OH)3 受熱分解:2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
性質(zhì)：兩種電離:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
①可溶性鋁鹽中加適量堿:
②可溶性鋁鹽中加入足量氨水
③可溶性偏鋁酸中加入適量HCl
④偏鋁酸鹽中通入足量CO2
⑤偏鋁酸鹽中加可溶性鋁鹽
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(三)
1、金屬鍵—在金屬晶體中金屬原子易失去電子而成為金屬陽(yáng)離子與其失去的自由電子之間存在著較強(qiáng)烈的作用—金屬鍵。
2、金屬通性：(物理性質(zhì))—包括合金，具有金屬光澤、有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。 熔沸點(diǎn)：隨金屬鍵的增強(qiáng)而增強(qiáng)(金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng))
3、金屬化學(xué)通性：
① 金屬跟O2及其它非金屬反應(yīng)。一般規(guī)律：
A、遇強(qiáng)氧化劑，如O2、Cl2、Br2等生成高價(jià)化合物。
遇弱氧化劑，如S、I2等生成低價(jià)化合物。
B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常溫下很易被氧化 常溫下易被氧化 ①干燥空氣下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮濕空氣中易被氧化 加熱下被氧化
反應(yīng)劇烈 形成氧化膜 (較緩慢)化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)提綱C、活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，形成離子鍵。
② 與水反應(yīng)
K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt 常溫下劇烈反應(yīng),置換出水中的氫 加熱下反應(yīng),置換出水中的氫 在水蒸汽(高溫)下反應(yīng)置換出水中的氫 不與H2O反應(yīng) 3Fe + 4H2O —高溫→Fe3O4 + 4H2↑
③ 與酸反應(yīng)
A、與非(弱)氧化性酸反應(yīng)。H前面的金屬均能反應(yīng)—→生成H2。
B、與氧化性酸反應(yīng)。(注意：鐵鋁在冷的濃硝酸、濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象)
除Pt、Au外均能反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。Pt、Au只跟“王水”反應(yīng)。
④ 與鹽溶液反應(yīng)
位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
4、金屬的冶煉：
冶煉原理：利用氧化還原反應(yīng)，使化合態(tài)的金屬離子獲得電子，還原成單質(zhì)。 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au
電解法 (熱)還原劑法 熱分解法 直接分離法
如：2NaCl(熔融)—通電→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高溫2Fe+3CO2
2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3(熔融)—電解→4Al+3O2↑
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