高二化學會考復習資料
高二化學會考復習資料
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高二化學會考復習資料（一）
高二化學會考復習資料(二)
1、原電池的基本情況
(1)構成：兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發進行的氧化還原反應)。
(2)能量轉化形式：化學能轉化為電能。
(3)電極與電極反應：較活潑的一極是負極，發生氧化反應;較不活潑的一極是正極，發生還原反應。
(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負極。
(5)電子流向：負極(通過導線)→正極;在電解質溶液中，靠陰、陽離子發生定向移動而導電。
2、原電池電極反應規律
(1)負極反應(與電極材料有關)
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
?、谌魹槎栊噪姌O(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發生氧化反應;
?、谡龢O反應(與電極材料無關)：陽離子放電(常見陽離子的放電順序為： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正極上的O2、Cl2等氧化劑發生還原反應。
3、重要原電池的的電極反應式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu
(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池
負極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
總反應式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
高二化學會考復習資料(三)
一、分子晶體
1.分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小。對于組成和結構相似的分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強弱。
2.結構相似的分子晶體，相對分子質量大的其熔、沸點不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點比H2S高，因為水分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強。
二、原子晶體
1.原子晶體熔、沸點高低
原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔、沸點越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價鍵的非金屬原子所屬元素的電負性來判斷的。
2.分子晶體熔化時，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時要破壞化學鍵。
3.分子晶體與原子晶體的比較。
高二化學會考復習資料(四)
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態平衡。這種平衡關系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數或溶度積。沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，一種動態平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。
2、溶度積的一般表達式：
AmBn(s)
mAn++nBm-
Ksp=[An+]m·[Bm-]n
在一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積。用符號Ksp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積Ksp的大小和溶質的溶解度不同，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關。但是，當溫度變化不大時，Ksp數值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數。
4、溶度積的應用：
(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，Ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。
5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質：
溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關，離子濃度的改變可使平衡發生移動，但不能改變溶度積，不同的難溶電解質在相同溫度下Ksp不同。
高二化學會考復習資料(五)
1.堿金屬的反應
(1)堿金屬單質的化學反應
?、倥c水反應
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2K+2H2O===2KOH+H2
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2
【題源信息】 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。
?、谂c氧氣反應
4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
2Na+O2點燃=====Na2O2
2Na2O+O2△=====2Na2O2
4Li+O2點燃=====2Li2O
【題源信息】 ①無論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的質量。
?、谧⒁釴a及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色。
?、垡⒁馔茢囝}中的題眼多步氧化關系：NaO2——Na2OO2——Na2O2。
(2)堿金屬化合物的化學反應
①Na2O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
SO2+Na2O2===Na2SO4
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