高中化學必修2知識點
高中化學必修2知識點
化學的知識點都是基于實驗上面的。掌握好這知識點，學起化學來就不會那么費力。下面是學習啦小編為大家整理的高二有機化學基礎知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學必修2知識點(一)
1 原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
高一化學必修一知識點(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
3 單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
高中化學必修2知識點(二)
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
(1)元素周期數等于核外電子層數;
(2)主族元素的序數等于最外層電子數;
(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。
高中化學必修2知識點(三)
元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數 核外電子 相對原子質量==質量數
②原子表示方法：
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數
帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數
帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
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