高中化學選修3知識點
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高中化學選修3知識點
物理上，物質大多數是由原子構成的分子組成，通常使用顯微鏡來觀測。分子還可分為原子。下面是由學習啦小編整理的高中化學選修3知識點，希望對大家有所幫助。高中化學選修3知識點：分子
| 分子（離子） | 中心原子價電子對 | 雜化類型 | VSEPR模型 | 分子空間構型 | 鍵角 | 分子的極性 |
| CO2 | 2 | sp | 直線 | 直線形 | 180o | 非 |
| SO2 | 3 | sp2 | 平面三角 | V字形 | 極 | |
| H2O、OF2、 | 3 | sp3 | 平面三角 | V字形 | —— | 極 |
| HCN | 2 | sp | 直線 | 直線形 | 180o | 極 |
| NH3 | 4 | sp3 | 正四面體 | 三角錐形 | 107o18′ | 極 |
| BF3、SO3 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | 120o | 非 |
| H3O+ | 4 | sp3 | 正四面體 | 三角錐形 | 107o18′ | —— |
| CH4、CCl4 | 4 | sp3 | 正四面體 | 正四面體形 | 109o28′ | 非 |
| NH4+ | 4 | sp3 | 正四面體 | 正四面體形 | 109o28′ | 非 |
| HCHO、COCl2 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | —— | 極 |
高中化學選修3知識點：晶體的結構和性質
| 類型 比較 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | 金屬晶體 | |
| 構成晶體微粒 | 陰、陽離子 | 原子 | 分子 | 金屬陽離子、自由電子 | |
| 形成晶體作用力 | 離子鍵 | 共價鍵 | 范德華力 | 微粒間的靜電作用 | |
物理性質 | 熔沸點 | 較高 | 很高 | 低 | 有高、有低 |
| 硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | 有高、有低 | |
| 導電性 | 不良（熔融或水溶液中導電） | 絕緣、半導體 | 不良 | 良導體 | |
| 傳熱性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
| 延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
| 溶解性 | 易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑 | 不溶于任何溶劑 | 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 | 一般不溶于溶劑，鈉等可 與水、醇類、酸類反應 | |
| 典型實例 | NaOH、NaCl | 金剛石 | P4、干冰、硫 | 鈉、鋁、鐵 | |
| 同周期（左#FormatImgID_0# 右） | 同主族（上#FormatImgID_1# 下） | ||
| 原子結構 | 核電荷數 | 逐漸增大 | 增大 |
| 能層（電子層）數 | 相同 | 增多 | |
| 原子半徑 | 逐漸減小 | 逐漸增大 | |
| 元素性質 | 化合價 | 最高正價由+1#FormatImgID_2# +7負價數=（8—族序數） | 最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數 |
| 元素的金屬性和非金屬性 | 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 | 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 | |
| 第一電離能 | 呈增大趨勢（注意反常點：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族） | 逐漸減小 | |
| 電負性 | 逐漸增大 | 逐漸減小 |
| 金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易失電子，金屬性越強。 |
| 判 斷 依 據 | 1. 在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強 | |
| 2. 單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 | ||
| 3. 單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強（電解中在陰極上得電子的先后） | ||
| 4. 最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 | ||
| 5. 若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+ 則y比x金屬性強 | ||
| 6. 原電池反應中負極的金屬性強 | ||
| 7. 與同種氧化劑反應，先反應的金屬性強 | ||
| 8. 失去相同數目的電子，吸收能量少的金屬性強 |
| 非 金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易得電子，非金屬性越強 |
| 判 斷 方 法 | 1. 與H2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強 | |
| 2. 單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強（電解中在陽極上得電子的先后） | ||
| 3. 最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強 | ||
| 4. An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A 則B比A非金屬性強 | ||
| 5. 與同種還原劑反應，先反應的非金屬性強 | ||
| 6. 得到相同數目的電子，放出能量多的非金屬性強 |