高二化學鹵代烴教案及練習題

高二化學鹵代烴教案及練習題

　　烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學鹵代烴教案及練習題，希望對大家有所幫助。

　　高二化學鹵代烴教案：

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　(1)使學生了解鹵代烴的一般通性和用途。

　　(2)了解鹵代烴的分類。了解日常生活中常見的鹵代烴。

　　2.能力和方法目標

　　(1)通過鹵代烴物理性質和同分異構體的學習，培養學生規律性認識的能力。

　　(2)理解烴的衍生物和官能團的概念;掌握鹵代烴的化學性質;掌握鹵代烴同分異構體的判斷方法。結合溴乙烷的水解反應，進一步領悟檢驗鹵代烴中含有鹵元素的原理與方法。

　　并通過對有關鹵代烴數據的分析、討論，培養學生的分析、綜合能力。

　　3.情感和價值觀目標

　　(1)了解氟利昂的用途及危害。使學生對氟里昂對環境的不良作用有一個大致的印象，對學生進行環境保護意識的教育。

　　(2)通過鹵代烴中所含鹵元素的檢驗程序、結合實驗現象，進行“實驗方法”這一自然科學方法的指導。

　　[重點與難點]

　　1.鹵代烴同分異構體的分析方法;

　　2.鹵代烴的同分異構體的分析;

　　[教學過程]

　　復習提問：在什么條件下溴乙烷可轉化為乙醇?在什么條件下溴乙烷可轉化為乙烯?轉化過程中分別發生了什么類型的化學反應?

　　學生回憶并回答。

　　教師指導閱讀：請同學們閱讀課本P153頁第二自然段。回答什么叫鹵代烴?鹵代烴怎么分類?

　　學生活動：閱讀、討論，得出結論。

　　可從多種不同角度對鹵代烴進行分類。如根據烴基的種類進行分類，也可根據所含鹵原子的個數進行分類，還可根據鹵原子種類進行分類。

　　教師指導學生活動：請同學們分析表6-1，研究一氯甲烷、一氯乙烷、1-氯丙烷等一氯代烷烴的沸點變化規律和相對密度大小變化規律。

　　學生活動：閱讀表6-1，相互討論，得出結論。

　　一氯代烷烴隨著分子中碳原子數的增多，沸點逐漸升高。一氯代烷烴的相對密度都小于1，而且隨著分子中碳原子數的增多，相對密度逐漸減小。

　　教師指導學生活動：我們再來研究一下，一氯代烷烴的同分異構體問題。請同學根據表6-1研究一下，一氯甲烷、一氯乙烷為什么沒有同分異構體?分子式為C5H11Cl的一鹵代物有多少種同分異構體?

　　學生活動：學生討論。并在課堂練習本上書寫C5H11Cl的同分異構體。

　　教師活動：教師根據學生討論情況，及時總結。也可請個別學生到黑板上板演結果。

　　教師指導學生閱讀：請同學們閱讀本節課文最后一段，從中了解氟氯烴為什么會破壞臭氧層。國際環境保護組織采取什么措施等問題。閱讀后請從中找出要點，并把要點記錄在課堂筆記本上。

　　學生活動：學生閱讀，并記錄筆記。

　　師生共同活動：放影Flash動畫(見鹵代烴同分異構體Flash課件)

　　高二化學鹵代烴練習題：

　　例1. 下列化合物在一定的條件下，既能發生消去反應又能發生水解反應的是：

　　A、①② B、②③④ C、② D、①②③④

　　解析：鹵代烴在發生消去反應時，有兩種共價鍵斷裂(C-X、C-H)，并且斷裂發生在碳鹵鍵中相鄰的兩個碳原子上，由此可知，鹵代烴發生消去反應對分子結構的要求：必須是與鹵原子相連碳原子的相鄰碳原子上連有氫原子的鹵代烴才能發生消去反應，而不是所有的鹵代烴都能發生消去反應。本題①③④鹵代烴的相鄰碳原子上沒有連接氫原子，不能發生消去反應。而鹵代烴的水解反應只斷裂一種化學鍵，對分子結構沒有什么特別要求。只要是鹵代烴都可以發生水解反應，是所有鹵代烴的通性。

　　答案：C

　　例2. 鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中水解，這是一個典型的取代反應，其實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子。試寫出下列反應的化學方程式。

　　(1)CH3CH2Br跟NaHS的反應 。

　　(2)CH3CH2I跟CH3COONa的反應 。

　　(3)CH3CH2I跟NaCN的反應 。

　　解析：由鹵代烴在堿性條件下的水解反應的實質可知：⑴HS-取代溴生成CH3CH2SH;⑵CH3COO-取代I生成CH3CH2OOCCH3;⑶CN-取代I生成CH3CH2CN。

　　答案：(1)CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr

　　(2)CH3CH2I+CH3COONa→CH3CH2OOCCH3+NaI

　　(3)CH3CH2I+NaCN→CH3CH2CN+NaI

　　例3. 請以溴乙烷為原料合成1,2-二溴乙烷，寫出設計方案及涉及到的化學方程式。

　　解析：簡單有機物的合成，可用例推法求解。現要合成1,2-二溴乙烷，先要制得乙烯，而乙烯可由題中所給的溴乙烷在醇溶液中消去得到

　　答案：設計方案：由鹵代烴發生消去反應制得烯，再通過烯的加成獲得二鹵代物：

　　CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+H2O+NaBr

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　例4. 某液態鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX可以與稀堿溶液發生水解反應生成ROH(能與水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子量，擬定的實驗步驟如下：

　　①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。

　　②在錐形瓶中加入過量稀氫氧化鈉溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應。

　　③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量硝酸銀溶液得到白色沉淀。

　　④過濾、洗滌、干燥后稱量，得到固體c 克。

　　回答下列問題：

　　(1)裝置中長玻璃管的作用是： ;

　　(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的 離子;

　　(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是 ，判斷的依據是 ;

　　(4)該鹵代烷的相對分子質量是 (列出算式);

　　(5)如果在步驟②中，加硝酸的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼) 。

　　A、偏大 B、偏小 C、不變 D、大小不定

　　解析：本題的實驗原理是：鹵代烴在堿性條件下的水解和鹵離子的檢驗。

　　(1)因RX(屬有機物鹵代烴)熔沸點低，加熱時易揮發，所以裝置中長玻璃導管的作用是防止鹵代烴揮發或冷凝回流

　　(2)醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+

　　(3)因為所得AgX是白色沉淀，所以該鹵化烴中所含鹵素的名稱是氯

　　M=143.5ab/c

　　(5)若加硝酸的量不足，未將溶液酸化，則沉淀中還有AgOH轉化為Ag2O沉淀，故測得的c值將增大。

　　答案：(1)防止鹵代烴揮發或冷凝回流;

　　(2)Na+、NO3-和過量的Ag+

　　(3)名稱是氯，依據是AgX是白色沉淀

　　(4)M=143.5ab/c

　　(5)偏大

　　例5. 在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1—氯丙烷中的氯元素，現設計了下列實驗操作程序：

　　①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加熱;

　　④加催化劑MnO2;⑤加蒸餾水過濾后取濾液;⑥過濾后取濾渣;⑦用HNO3酸化。

　　(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。

　　分析：鑒定樣品中是否含有氯元素，應將樣品中氯元素轉化為Cl-，再轉化為AgCl，通過沉淀的顏色和不溶于稀HNO3來判斷氯元素。鑒定1-氯丙烷中氯元素實驗的關鍵是在加入AgNO3溶液之前，應加入HNO3酸化，以用于中和NaOH溶液，防止NaOH與AgNO3溶液反應生成沉淀對實驗產生干擾。

　　答案：(1)④、③、⑤、⑦、①。(2)②、③、⑦、①。

　　例6. 某液態鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是 。該RX可以跟稀堿發生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：

　　①準確量取該鹵代烷6mL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀 溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應。

　　③反應完成后，冷卻溶液，加稀 酸化，滴加過量 溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。

　　回答下面問題：

　　(1)長玻璃管的作用是___________。

　　(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

　　(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是___________，判斷的依據是___________。

　　(4)該鹵代烷的相對分子質量是___________(列出算式)。

　　(5)如果在步驟③中加 的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)___________。

　　A. 偏大　B. 偏小　C. 不變　D. 大小不定

　　分析：本題是定性和定量實驗的綜合，考察的是鹵代烴的鹵原子的鑒別實驗。在步驟③中，若加 的量不足，則 會與 反應生成 (最終轉化為 )沉淀，這樣生成的 沉淀中因混有 而使其質量偏大。

　　答案：(1)防止鹵代烷揮發(或冷凝)。(2) 和 。(3)氯;得到的鹵化銀沉淀是白色的。(4) 。(5)A。