高考化學補習資料
高考化學補習資料
學生如果能通過自己的能力整理出考試復習資料，那將是最好的訓練。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學補習資料，希望對大家有所幫助。
高考化學補習資料(一)
1.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
2.單質晶體一定不會是離子晶體。
3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
4.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
5.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
6、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
7.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
9.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
10.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
11.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
12.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
13.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
14.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
15.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
16.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
17. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
18. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
19. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
20. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
高考化學補習資料(二)
1.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
2.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
3.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
4.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
5.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
6.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
7.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
8.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
9.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
10.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
11.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
12.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
13.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
14.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
15.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
16.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
17.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
18.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
19.氨氣和氨水
氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積的氨氣)。氨氣能與水、氯化氫、氧氣等物質發生反應，其中與水反應的產物NH3·H2O是一種弱堿。
20.二氧化硫的性質：酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區分與二氧化碳的共同點和不同點。
高考化學補習資料(三)
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
高考化學補習資料(四)
1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。
6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。
12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。
14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。
16.某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發生反應。
18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。
19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。
20. 最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個。