高考理綜化學知識點

　　對于高考化學的復習，需要運用正確的學習方法。下面是學習啦小編為大家收集整理的高考理綜化學知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高考理綜化學知識點(一)

　　特殊試劑的存放和取用：

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　實驗中導管和漏斗的位置的放置方法：

　　在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　高考理綜化學知識點(二)

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

　　22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

　　27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

　　34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

　　35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

　　36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

　　37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

　　38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

　　39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

　　40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

　　41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

　　43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。