高考化學知識點歸納
做好高考的復習，是戰勝高考的重要途徑。下面是學習啦小編為大家收集整理的高考化學知識點歸納，相信這些文字對你會有所幫助的。
高考化學知識點歸納(一)
一. 離子反應發生的條件
1. 離子反應生成微溶物或難溶物。
2. 離子反應生成氣體。
3. 離子反應生成弱電解質。
4. 離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出。
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。
3.優先發生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
二. 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
三.離子反應方程式的類型
1. 復分解反應的離子方程式。
2. 氧化還原反應的離子方程式。
3. 鹽類水解的離子方程式。
4. 絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
高考化學知識點歸納(二)
1、 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
2、 氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
3、 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
4、 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
5、 無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
6、 銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
7、 銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
8、 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
9、 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
10、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
11、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
12、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
13、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
14、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
15、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
16、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。
17、加熱(℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
18、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
19、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
20、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
21、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
22、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
23、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
24、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
25、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
26、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
27、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
28、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
29、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
30、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
31、在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
32、蛋白質遇到濃HNO溶液：變成黃色。
33、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。