2017高中化學電解池知識點
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陳哲凡673由 分享
2017高中化學電解池知識點
化學的研究讓我們更明白生活中物質的變化原因，這也是高中化學必須要了解的知識點，對于我們學好高中化學很重要。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學電解池知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學電解池知識點篇一
1.原電池的構成條件
(1)能自發地發生
(2)電解質溶液(構成電路或參加反應)。
(3)由還原劑和導體構成 極系統，由氧化劑和導體構成 極系統。
(4)形成 (兩電極接觸或用導線連接)。
2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)
A.在正極上發生氧化反應
B.某電極上有氫氣產生，則此電極為正極
C.在外電路電子流出的為正極
D.在負極上發生還原反應
高中化學電解池知識點篇二
電解質溶液的導電
我們知道，金屬導電時，是金屬內部的自由電子發生的定向移動，而電解質溶液的導電與金屬導電不同。
通電前電解質溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動;通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。
電極名稱：電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。 物質能否導電是由其內部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質溶液就是自由移動的陰陽離子。
高中化學電解池知識點篇三
1.概念：使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應的過程。 注意：電源是指直流電源
2.電解池:
(1)裝置特點：將電能轉化為化學能。
1.與電源相連的兩個電極
2.電解質溶液(或熔化的電解質)
3.或形成閉合回路
4.陽極：連電源正極，發生氧化反應。
5.陰極：連電源負極，發生還原反應。
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