高考化學溶解平衡題及答案
難溶電解質的溶解平衡題，是高考化學中的常考題。下面是由學習啦小編帶來的高考化學溶解平衡題及答案，希望你的答案能有最高的命中率。
高考化學溶解平衡題：
一、選擇題
1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的 ( )。
A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
解析 反應開始時，溶液中各離子的濃度沒有必然的關系，A項不正確;沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確;沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發生移動，D項不正確。
答案 B
2.已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13，則下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
解析 A項，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B項，NaOH抑制水的電離，水電離產生的c(OH-)=10-13 mol/L;C項，因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D項，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C
3.有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低
解析 AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質的溶解，A、C正確;AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag+和Cl-，B錯誤;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl-濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D正確。
答案 B
4.將AgCl分別加入盛有：①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )。
A.④③②① B.②③④①
C.①④③② D.①③②④
解析 根據沉淀溶解平衡，溶液中Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，則選項C符合題意。
答案 C
6.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2;Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。下列說法中正確的是( )
A.在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B.AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化
C.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1.8(1)×10-11mol·L-1
D.將足量的AgCl分別放入下列物質中：①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①
解析 在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉化為AgI，故A、B項不正確;由Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L-1，代入Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2中即可求得c(I-)=1.8(1)×10-11mol·L-1，故C項正確;D選項中三種溶液中c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的順序是①<②<③，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，故D項錯誤。
答案 C
二、非選擇題
8.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是____________________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________，原因是_________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式__________________________________________。
解析 (1)通過H2A的電離方程式不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。
(2)溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確;加入KOH溶液，發生反應為HA-+OH-===A2-+H2O，A2-水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質的量小于NaHA的物質的量，c(Na+)>c(K+)，C正確，D錯誤。溫度不一定是25 ℃所以c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A錯誤。
(3)該溶解平衡為吸熱反應，升溫Ksp增大;加鹽酸發生反應：A2-+H+===HA-，A2-濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2+)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2+)增大。
(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2+結合A2-生成更難溶的CuA。
答案 (1)酸堿性無法確定 不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對大小 (2)BC (3)①增大 ②增大 加鹽酸發生反應：A2-+H+HA-，A2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2+)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2+)增大 (4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)
9.下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
|
冷軋含鋅 廢水水質 |
經處理后的水國 家環保標準值 |
|
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO4濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)，________(填“符合”或“不符合”)國家環保標準。
解析 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)，c(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH-)，c(OH-)=10-14/10-8=10-6(mol·L-1)，代入表達式中，得c(Zn2+)=1.2×10-17/(10-6)2=1.2×10-5(mol·L-1)，即1.2×10-5 mol·L-1×65×103 mg·mol-1=0.78 mg·L-1，對照表中的數據知，c(Zn2+)<3.9 mg·L-1，故符合標準。
答案 (1)0.78 符合
10.食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式___________________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________。
(3)在25 ℃時，將a mol·L-1的KCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a________0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=__________________。
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________。
上述轉化的重要意義在于_____________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_____________________。
(提示：當某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為該離子沉淀完全)
解析 (1)對于加熱失去結晶水的研究，注意開始時質量變化為失去水的質量：則150 ℃時固體物質的化學式為K4[Fe(CN)6]。
(2)為防止有毒的HCN和KCN生成，應避免與酸性物質接觸和控制烹飪溫度。
(3)由于KCN+HCl===HCN+KCl，當反應后pH=7，則溶液中有過量的KCN，故a>0.01 mol·L-1
由溶液中電荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，又因為pH=7，則c(H+)=c(OH-)，故c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)=0.5a mol·L-1
由物料守恒得：c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1
c(CN-)=(0.5a-0.005)mol·L-1
平衡常數K=c(CN-)·c(H+)/c(HCN)=(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1。
答案 (1)K4[Fe(CN)6]
(2)避免與醋等酸性物質一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400 ℃
(3)> (0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1
(4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO4(2-)+4H+ 變廢為寶，消除污染
(5)c(Fe3+)=OH-(Ksp)=1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1，故Fe3+沒有沉淀完全
11.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol·L-1。
(2)醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_________________。
(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________mol·L-1。
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：__________;
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________。
答案 (1)1×10-5
(2)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(2-)(aq)，H+不能減少Ba2+或SO4(2-)的濃度，平衡不能向溶解方向移動 2×10-10
(3)①CaSO4(s)+CO3(2-)(aq)===CaCO3(s)+SO4(2-)(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO3(2-)與Ca2+結合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2+濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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