高中化學選修4難溶電解質的溶解平衡練習試題
對每位學生而言，做好試卷復習題，是提高學習成績的一個途徑。對于這樣的一種學習方法，你想要嘗試一下嗎?所以，接下來，學習啦小編就和大家一起來做份人教版高中化學選修4難溶電解質的溶解平衡練習試題，希望對大家有幫助!
人教版高中化學選修4難溶電解質的溶解平衡練習試題
選擇題
下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等 |
| B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl- |
| C．升高溫度，AgCl的溶解度減小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變 |
下列說法正確的是( )
| A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現象 |
| B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 |
| C．在0．01 mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解 |
| D．CaCO3溶液的導電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2++ CO32- |
已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是( )
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl的溶解度大于AgI的 |
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| C．d點無BaSO4沉淀生成 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 |
| C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 |
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不變 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不變 |
溶度積常數表達式符合Ksp=·c(By-)的是( )
| A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．Na2S2Na++S2- |
| C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
| D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小 |
| B．S沒有毒性，C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能與C結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒 |
填空題
(1)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③由于N水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解;
乙同學的解釋是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確，他選用的試劑是 (填寫編號)。
| A．NH4NO3 |
| B．CH3COONH4 |
| C．Na2CO3 |
| D．NH3·H2O |
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解;由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理 (填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
簡答題
試利用平衡移動原理解釋下列事實：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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