高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷
高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷
在接近考試的時候，我們要加強每一個科目的練習(xí)。試題卷的練習(xí)是一種很不錯的選擇呢!你準備好了嗎?下面是由學(xué)習(xí)啦小編為你整理的人教版高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷，希望能夠幫助到你!
人教版高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷
選擇題
下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是( )
| A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變 |
| B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強 |
| C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 |
| D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 |
| 氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1．00 | 0．75 | 0．53 |
| 200 | 1．20 | 0．90 | 0．63 |
| 300 | 1．30 | 1．00 | 0．70 |
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．T1<T2，p1<p2 | B．T1<T2，p1>p2 | C．T1>T2，p1>p2 | D．T1>T2，p1<p2 |
在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 |
| A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| A．增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小 |
| B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大 |
| C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變 |
| D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小 |
| A．升高溫度，同時加壓 |
| B．降低溫度，同時減壓 |
| C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 |
| D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑 |
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
2HBr(g) ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是( )
| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．增大H2濃度 | D．減小壓強 |
填空題
在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。
請回答下列問題：
(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是 。
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由： 。
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