2018高考化學無機大題
2018高考化學無機大題
高考化學中的無機推斷大題涉及到的是化學必修一的元素化合物和必修二的元素周期律知識。下面由學習啦小編帶來一篇2018高考化學無機大題。
2018高考化學無機大題（一）
1.( 14 分)下圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業生產C的原料。
請填寫下列空白：
(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________(填寫序號)。
(3)反應⑩的離子方程式是：_______ ______。
(4)反應④ 的離子方程式是：___________________________________。
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種綠色環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀).同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：
________________________________________________________________(6)現有1molN參加反應，假設各步反應均完全，生成C的質量為490g，生成G的質量為224g，則反應①的化學方程式為_______________________。
2.(10分)無機框圖下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑。
(1)寫出化學式F ，寫出電子式G ;
(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象__________________________________;
(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式。
(4)工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
3.(本題10分)A-H及X均為中學化學常見物質， X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(圖中條件均已略去)。
試回答下列問題：
(1)寫出C物質的化學式;
(2)在上述①-⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是 (填編號);
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族;
(4)請寫出反應④和⑤的離子方程式： ④ ⑤;
(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因：
4.(15分)物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。
(1)若A為硫酸工業的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則
①(4分)工業上反應II在 中進行(填設備名稱)，工業上反應III用于吸收E的試劑是。
②(2分)D的水溶液呈 性(填酸、堿或中)
③(2分)反應I的化學方程式是。
(2)若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液，并使它們接近，有大量白煙生成。則
①(2分)甲的電子式是。
②(2分)寫出B和甲反應的化學方程式是。
③(3分)若17gA與O2反應生成氣態的B和C時放出226.7kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
5.(8分)如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。
試回答下列問題;
(1)寫出D(少量)、H、X反應生成A的化學方程式：________________________;
(2)寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：________________;
(3)一定溫度下，有可逆反應：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了。則前2min內用E表示的平均反應速率為________molLmin，平衡時D的濃度為_________molL。
(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g);△H=-196.6kJmol。當加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱時，H的轉化率最接近于_______(填字母)。
A、40% B、50% C、80% D、90%
6.(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。
2018高考化學無機大題（二）
⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。
⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
⑷反應④的離子方程式是：_______________________________________。
⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種綠色環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：___________________
7.(10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：
(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)
請填寫下列空白：
(1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為。
(2)從D溶液制備D的無水晶體的操作a為。
(3)反應②的化學方程式為。
(4)反應⑤的化學方程式為。
(5)原電池反應①中正極的電極反應式為
8.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
請按要求填空：
⑴寫出B的電子式：____________________。
⑵反應⑤的現象是_____________________________________________。
⑶反應①的化學反應方程式是________________________________________，
在實驗室引發反應④的操作是____________________________________。
⑷反應⑥的離子方程式是_________________________________________。
9、(10分)物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1:2，A、E、J、N中含有同一種元素。
回答下列問題：
⑴X的化學式為_______________，O的結構簡式為____________________，其中屬于置換反應的是______________(填序號)。
⑵考慮到綜合經濟效益，工業生產M時，可采取的措施有_______________(填序號)。
⑶寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________。
a.使用催化劑 b.適當降低溫度 c.選擇合適的溫度 d.適度增大壓強 e.及時分離出產物 f.對原料進行循環利用 g.充分利用反應本身放出的熱量 h.工廠地址盡可能選擇在交通發達的城市 i.工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區
設備Ⅰ的名稱_______________。工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用。上述轉化關系中能達到該目的的是____________(填序號)。
⑶現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為_______________________________________________。
10. 下圖為中學化學常見物質間的轉化關系。其中B、F為無色氣體， E為黑色固體，I為紅色沉淀, J、K、B為單質，J、B的組成元素在周期表中位于同一主族，L與M的摩爾質量相同，M、N的焰色反應黃色。
根據以上轉化回答下列問題：
(1)轉化關系圖中條件1是 ，有機物1 必須具有的官能團的名稱是 I的名稱是
(2)C與D的濃溶液反應的化學方程式是
(3)寫出N的溶液與過量的F反應的離子方程式
(4)F到H的反應是放熱反應，工業生產中完成這一轉化的條件是常壓，400℃～500℃，催化劑，選用這一條件的理由是在此條件下，若要提高F的轉化率，你認為還可采用的措施是
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