高中化學(xué)必考知識重點(diǎn)

時間：2015-12-28 11:41:49 陳哲凡673由分享

　　許多化學(xué)反應(yīng)的特征比較明顯，記牢之對于解推斷題將會有很大幫助。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必考知識重點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必考知識重點(diǎn)(一)

　　1. 用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2. 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　3. 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　4. 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　5.蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　高中化學(xué)必考知識重點(diǎn)(二)

　　1.記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：

　　(1)凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu); (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種; (3)戊烷、戊炔有3種;

　　(4)丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、C8H10(芳烴)有4種;

　　(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;

　　(6)C8H8O2的芳香酯有6種;

　　(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。

　　2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

　　3.替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4

　　的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。

　　4.對稱法(又稱等效氫法) 等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：

　　(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;

　　(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;

　　(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系)。 (五)、不飽和度的計(jì)算方法

　　1.烴及其含氧衍生物的不飽和度

　　2.鹵代烴的不飽和度

　　3.含N有機(jī)物的不飽和度

　　(3)若是銨離子NH4+，則

　　高中化學(xué)必考知識重點(diǎn)(三)

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )