高中電化學知識點歸納
高中電化學知識點歸納
考試中的細節通常所指的是：考試填涂、卷面、書寫、符號、術語、標點符號等。下面是學習啦小編為大家整理的高中電化學知識點歸納，希望對大家有所幫助。
高中電化學知識點歸納
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極;
b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電)—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極;
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極;
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。 電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。 原電池正負極判斷：
負極發生氧化反應，失去電子;正極發生還原反應，得到電子。化學原電池和電解池電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：
①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。
②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O;如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質量守恒。 pH變化規律
高中電化學知識點總結
原電池的構成條件有三個：
(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
(2)兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
(3)兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
高中電化學常考知識點
1. 一般把負極(如Zn棒與Zn2+離子溶液)寫在電池符號表示式的左邊，正極(如Cu棒與Cu2+離子溶液)寫在電池符號表示式的右邊。
2. 以化學式表示電池中各物質的組成，溶液要標上活度或濃度(mol/L),若為氣體物質應注明其分壓(Pa)，還應標明當時的溫度。如不寫出，則溫度為298.15K,氣體分壓為101.325kPa,溶液濃度為1mol/L。
3. 以符號“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質之間用“,”隔開。
4. 非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體(如鉑或石墨等)做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電(輸送或接送電子)的作用，故稱為“惰性”電極。 按上述規定，Cu-Zn原電池可用如下電池符號表示： (-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+) 理論上,任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應: Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2
此反應可分解為兩個半電池反應：
負極：2I- ═ I2+ 2e- (氧化反應) 正極：C2+2e-═ 2Cl- (還原反應)
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