高中化學鋁知識點

　　高中化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鋁知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學鋁知識點(一)

　　1.鋁和不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。

　　2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求。

　　氧化鋁與酸反應：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁

　　① 與酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿反應: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3

　　⑵制作：溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )△ Al2O3+3H2O

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )

　　高中化學鋁知識點(二)

　　(1)鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。

　　(2)跟酸的反應

　　非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　強氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會在鋁表面生成致密的氧化膜而發生鈍化。

　　(3)跟堿的反應

　　鋁能和強堿溶液反應。該反應可理解為鋁先和強堿溶液中的水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強堿反應生成偏鋁酸鹽：

　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑高溫

　　(4)與氧化物的反應： 高溫

　　鋁熱反應：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

　　特點： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態。本質：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現出很強的還原性。 應用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如V、Cr、Mn等)。

　　高中化學鋁知識點(三)

　　(1)鋁物理性質：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬。 (3)化學性質：

　　①跟O2及其它非金屬反應：鋁及其化合物常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。

　　②跟某些氧化物：2Al+Fe2O323

　　點燃點燃

　　③跟水反應：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應)

　　④跟酸的反應：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)

　　⑤跟強堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑