高三會考化學復習資料
高三會考化學復習資料
面對知識繁多的科目，我們要學會整理和歸納。下面是學習啦小編為大家整理的高三會考化學復習資料，希望對大家有所幫助。
高三會考化學復習資料(一)
1.物質的量：
物質中含有一定數目粒子集體的物理量。是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量)符號：n
計算公式：物質的量(n)=粒子數(N)/阿伏加德羅常數(NA) 以物質的量為中心的各種化學常用量間的關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
2.使用物質的量注意事項：
(1)物質的量表示物質所含指定粒子的多少，物質的量是一個整體，不得簡化或增添任何字。
(2)物質的量及其單位摩爾的適用范圍是微觀粒子，因此在使用中應指明粒子的名稱。
(3)使用摩爾作單位時，應用化學式(符號)指明離子的種類，1mol氫的說法不正確，因其咩有指明是氫分子還是氫離子、氫原子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH+。
(4)阿佛加德羅常數是一個非常精確的數字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德羅常數的一個近似值。在關于概念性描述時要求非常準確，要使用阿佛加德羅常數，而在涉及計算時，則用6.02×1023mol-1進行粗略計算。二者關系類似于數學上的圓周率∏與3.14的關系。
高三會考化學復習資料(二)
氯氣的物理性質和化學性質:
(1)物理性質：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2)。
(2)化學性質：氯氣(Cl2)是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。
①氯氣與金屬反應： 2Na+Cl2
2NaCl(反應劇烈，產生大量白煙) 2Fe+3Cl2
2FeCl3(反應劇烈，產生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液) Cu+Cl2
CuCl2(反應劇烈，產生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液)氯氣能與絕大數金屬都能發生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。
②與非金屬的反應 H2+Cl2
2HCl(純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產生)H2+Cl2
2HCl(發生爆炸) 2P+3Cl2
2PCl3(液態) PCl3+Cl2==PCl5(固態)磷在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。
③與堿反應 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
④與某些還原性物質反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
⑤有機反應(參與有機反應的取代和加成反應)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl(加成反應)
⑥與水反應;
高三會考化學復習資料(三)
1.元素的性質：
由于核外電子排布的周期性變化，使元素表現出不同的性質。元素性質與原子結構密切相關，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數有關。
2.堿金屬元素的性質：
(1)元素性質同：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價異：失電子能力依次增強，金屬性依次增強
(2)單質性質同：均為強還原性(均與O2、X2等非金屬反應，均能與水反應生成堿和氫氣。)，銀白色，均具輕、軟、易熔的特點異：與水(或酸)反應置換出氫依次變易，還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
(3)化合物性質
同：氫氧化物都是強堿。過氧化物M2O2具有漂白性，均與水反應產生O2;異：氫氧化物的堿性依次增強。
注： ①Li比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中。 ②Rb，Cs比水重，故與水反應時，應沉在水底。③與O2反應時，Li為Li2O;Na可為Na2O，Na2O2;K，Rb，Cs的反應生成物更復雜。
3.鹵族元素的性質：
(1)相似性：
①鹵素原子最外層都有七個電子，易得到一個電子形成稀有氣體元素的穩定結構，因此鹵素的負價均為-1價。氯、溴、碘的最高正價為+7價，有的還有+1、+3、+5價，其最高價氧化物及水化物的化學式通式分別為X2O7和HXO4(F除外)
②鹵族元素的單質均為雙原子分子(X2);均能與H2化合：H2+X2=2HX;均能與水不同程度反應，其通式(除F2外)為：H2O+X2HX+HXO;均能與堿溶液反應;Cl2、Br2、I2在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機溶劑中溶解度較大，相似相溶)。(2)遞變性：
①原子序數增大，原子的電子層數增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。
②單質的顏色逐漸加深從淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，狀態從氣→氣→液→固，溶沸點逐漸升高;得電子能力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應的程度逐漸減弱。
③陰離子的還原性逐漸增強。
④氫化物的穩定性逐漸減弱。
⑤最高正價含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒有含氧酸)。