高考化學二輪復習知識重點

高考化學二輪復習知識重點

　　化學科目的發展使我們的生活發生了天翻地覆的變化。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學二輪復習知識重點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學二輪復習知識重點(一)

　　酸、堿、鹽、氧化物

　　1.酸：電離理論認為電解質電離出陽離子全部是H+的化合物

　　常見的強酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等

　　常見的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等

　　2.堿：電離理論認為電解質電離出陰離子全部是OH-的化合物

　　常見強堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

　　常見弱堿：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等

　　3.鹽：電離時生成金屬陽離子(NH4+)和酸根離子的化合物，可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽

　　a正鹽：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等

　　b酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等

　　c堿式鹽：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等

　　d復鹽：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

　　高考化學二輪復習知識重點(二)

　　1.根據反應產物推知官能團的個數:

　　①與銀氨溶液反應，若1mol有機物生成2mol銀，則該有機物分子中含有一個醛基;若生成4mol銀，則含有二個醛基或該物質為甲醛。

　　②與金屬鈉反應，若1mol有機物生成0.5molH2，則其分子中含有一個活潑氫原子，或為一個醇羥基，或酚羥基，也可能為一個羧基。

　　③與碳酸鈉反應，若1mol有機物生成0.5molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。

　　④與碳酸氫鈉反應，若1mol有機物生成1molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。

　　2.根據反應條件推斷反應類型:

　　①在NaOH水溶液中發生水解反應，則反應可能為鹵代烴的水解反應或酯的水解反應。

　　②在氫氧化鈉的醇溶液中，加熱條件下發生反應，則一定是鹵代烴發生了消去反應。

　　③在濃硫酸存在并加熱至170℃時發生反應，則該反應為乙醇的消去反應。

　　④能與氫氣在鎳催化條件下起反應，則為烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反應(或還原反應)。

　　⑤能在稀硫酸作用下發生反應，則為酯、二糖、淀粉等的水解反應。

　　⑥能與溴水反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。

　　高考化學二輪復習知識重點(三)

　　混合物、純凈物、單質、化合物的概念：

　　(1)混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質

　　混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點

　　常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃、爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣、合金、過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤、石油、石油的各種餾分

　　注：由同素異形體組成的物質為混合物，如紅磷和白磷。

　　(2)純凈物：由單一物質組成的物質

　　注：由同位素原子組成的物質是純凈物，如H2O和D2O混合后仍未純凈物。

　　(3)單質：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質和非金屬單質

　　(1)金屬單質：如Fe、Al、Cu等

　　(2)非金屬單質：如Cl2、O2、S等

　　(4)化合物：由不同種元素組成的純凈物。從不同角度可見化合物分為離子化合物，共價化合物，電解質和非電解質，有機化合物和物質化合物，酸堿鹽和氧化物等。