高考化學第二輪復習知識點精要

高考化學第二輪復習知識點精要

　　化學是促進人類發展的重要科目。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學第二輪復習知識點精要，希望對大家有所幫助。

　　高考化學第二輪復習知識點精要(一)

　　1.根據元素周期表判斷

　　①同周期主族元素從左→右，金屬單質還原性逐漸減弱(對應的陽離子的氧化性逐漸增強)，非金屬單質氧化性逐漸增強(對應的陰離子的還原性逐漸減弱);

　　同主族元素從上→下，金屬單質還原性逐漸增強(對應的陽離子的氧化性逐漸減弱)，非金屬單質氧化性逐漸減弱(對應的陰離子的還原性逐漸增強)。

　　注：元素在周期表中越是位于左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。

　　2.根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱 (根據這個規律也可判斷原電池、電解池電極)

　　①兩種不同金屬構成原電池的兩級：負極：金屬電子流出，正極：金屬電子流入

　　還原性：負極>正極

　　②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

　　3.根據物質濃度的大小比較：

　　具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，反之，其氧化性(還原性)越弱。例如：氧化性HNO3(濃)>HNO3(稀);還原性 HCl(濃)>HCl(稀)

　　4.根據氧化劑、還原劑性質的影響因素判斷

　　①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(濃H2SO4與Cu常溫不反應，加熱則反應)。

　　②酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強;KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

　　高考化學第二輪復習知識點精要(二)

　　1. 化學式

　　純凈物都有固定的組成，用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。

　　(1)寫法：

　　稀有氣體：He、Ne、Ar等

　　單質 金屬單質與某些固態非金屬單質：C、S、Mg、Fe等

　　某些雙原子分子氣體：H2、O2、N2、Cl2等

　　氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符號右下角標明所含原子個數，如P2O5 等

　　化合物 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后，元素符號右下角標明所含原子個數，如KCl、NaCl等

　　其他：KClO3、KMnO4等

　　(2)表示的意義：

　　由分子構成的物質(如H2O)：

　　宏觀意義：表示水，表示水由氫元素和氧元素組成，表示水中氫氧元素的質量比為1：8，表示H2O中氫氧元素質量分數

　　微觀意義：表示水分子，表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成

　　由原子成的物質(如Fe)：

　　宏觀意義：表示鐵，表示鐵由鐵元素組成，表示鐵元素

　　微觀意義：表示一個鐵原子

　　高考化學第二輪復習知識點精要(三)

　　常見物質的顏色：

　　多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、鐵粉(Fe)活性炭

　　藍色固體：CuSO4·5H2O(膽礬)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、CuCO3(碳酸銅)

　　紅色固體：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷：P(暗紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)I2碘(紫紅色)

　　黃色固體：硫磺(單質S)

　　綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)[Cu2(OH)2CO3]

　　藍色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸銅溶液)、CuCl2(氯化銅溶液)Cu(NO3)2(硝酸銅溶液)

　　黃色溶液：含Fe3+的溶液(棕黃色)：FeCl3(氯化鐵溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸鐵溶液)Fe(NO3)3(硝酸鐵溶液)

　　淺綠色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2(氯化亞鐵)FeSO4(硫酸亞鐵)Fe(NO3)2(硝酸亞鐵)

　　其他溶液：石蕊試液(紫色)、高錳酸鉀溶液(紫紅色)

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色)、SO2、HCl(氯化氫)

　　有臭雞蛋氣味：H2S硫化氫